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6．某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是（　　）
A．電池反應為：Mg+2H+=Mg2++H2↑B．鎂棒發生還原反應
C．電子從銅棒經外電路流向鎂棒D．銅棒為負極

分析 該裝置中，鎂易失電子作負極，銅作正極，負極上鎂失電子發生氧化反應，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，正極上氫離子放電，正極上電極反應式為：2H++2e-=H2↑，電子從負極沿導線流向正極．

解答 解：A．負極上電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，正極上電極反應式為：2H++2e-=H2↑，所以電池反應式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A正確；
B．鎂作負極，鎂失電子發生氧化反應，故B錯誤；
C．鎂作負極，銅作正極，電子從鎂沿導線流向銅，故C錯誤；
D．該裝置中，鎂易失電子作負極，Cu作正極，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，根據電極上得失電子判斷正負極，再結合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質在溶液中電離出的Cl-與1mol CaCl2電離出的Cl-數目相同的是（　　）
A．2 mol KClO3B．1 mol KClC．2 mol MgCl2D．2 mol NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鉀鈉合金是原子反應堆的冷卻劑．已知：
  鈉鉀 鈉鉀合金（質量比1：3）
 熔點/℃ 97.9 63.5＜-10
（1）鉀鈉合金的硬度比其純金屬小（填“大”或“小”），熔點比其純金屬低（填“高”或“低”）．
（2）鉀鈉合金能作為冷卻劑是因為鉀鈉合金具有良好的導熱性（填“導電性”或“導熱性”）．
（3）制備鉀鈉合金是在氬氣氣氛里將這兩種固體搖晃，固體逐漸融化，氬氣的作用是隔絕空氣，防止金屬鈉和金屬鉀和空氣成分反應．
（4）鉀鈉合金在反應堆中作冷卻劑時，必須密封在真空管里，若遇水則會劇烈反應，合金與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl達到化學平衡后，加人少量的水，平衡的移動情況為（　　）
A．不移動B．平衡左移C．平衡右移D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應中，不能形成原電池反應的是（　　）
A．氫氧化鈉與鹽酸反應B．金屬鋅與稀硫酸反應
C．甲烷燃燒D．金屬銅溶于氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）按如圖電解氯化鈉的稀溶液可制得漂白液，寫出該電解池中發生反應的總反應方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑；
（2）將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現象是溶液變紅后褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于物質的檢驗說法不正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
B．觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
C．待檢液加入NaOH 溶液并加熱，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+
D．取少量久置的Na2SO3 樣品于試管中加水溶解，再加入足量鹽酸有氣體產生，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀產生，說明Na2SO3 樣品已部分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖1為氮及其化合物的類別與化合價對應的關系圖．

（1）實驗室制取氨氣．
①化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣密度比空氣輕．
③用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，會產生倒吸現象，產生該現象的原因是氨水極易溶于水．
④某同學在實驗室制取氨氣的實驗裝置如圖2所示，該同學的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是試管A管口向上傾斜（或試管A管口未向下傾斜），在改正裝置圖中的錯誤后，若要制取干燥的氨氣，還應如何改進裝置？在發生裝置A和收集裝置B之間，連接裝有堿石灰的干燥管或U形管．
（2）完成下列能生成NO的化學方程式：
①體現N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）用如圖3示裝置制備NO并驗證其還原性．滴入稀硝酸之前，應該關閉止水夾，點燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．滴入稀硝酸后，燒杯中的現象是液變藍、銅片表面產生無色氣體．燒杯中的反應停止后，打開止水夾，通入氧氣或空氣可驗證NO的還原性．
（4）NO2易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖4．
①NO2溶于水的化學方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是向試管中通入氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列化學方程式，并指出反應類型
（1）乙烯與H2O反應CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH、加成反應
（2）苯的硝化反應C6H6+HNO3$→_{50℃～60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O、取代反應
（3）乙酸乙酯的制取CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O、酯化反應（取代反應）．

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