Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素．
（1）A單質的電子式是

；B元素在周期表中的位置是

第二周期第ⅥA族

．
（2）D單質與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）B、C兩元素分別形成的離子的半徑關系：B

＜

C（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）A的氣態氫化物與D的氣態氫化物反應的產物是

NH₄Cl

，該產物中含有的化學鍵類型是

離子鍵、共價鍵

．
（5）下列事實不能說明D的非金屬性比A的非金屬性強的是

ac

．
a．D的氫化物比A的氫化物穩定
b．D的最高正化合價大于A的最高正化合價
c．D的最高價含氧酸比A的最高價含氧酸的酸性強．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為N，B為O，C為Na，D為Cl，
（1）N的最外層有5個電子，單質中存在三對共用電子對；B的質子數為8；
（2）氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；
（3）具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小；
（4）氨氣與HCl反應生成氯化銨，含有離子鍵、共價鍵；
（5）根據氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性、單質之間的置換反應，得電子的難易程度等來判斷非金屬性的強弱．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為N，B為O，C為Na，D為Cl，
（1）N的最外層有5個電子，單質中存在三對共用電子對，其電子式為；B的質子數為8，在元素周期表中的第二周期第ⅥA族，
故答案為：；第二周期第ⅥA族；
（2）氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子反應為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）鈉離子、氧離子具有相同電子排布的離子，Na的原子序數大，其離子半徑小，故答案為：＜；
（4）氨氣與HCl反應生成氯化銨，其化學式為NH₄Cl，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：NH₄Cl；離子鍵、共價鍵；
（5）a．D的氫化物比A的氫化物穩定，則D的非金屬性強，故a選；
b．D的最高正化合價大于A的最高正化合價，不能比較非 金屬性的強弱，故b不選；
c．D的最高價含氧酸比A的最高價含氧酸的酸性強，則D的非金屬性強，故c選；
故答案為：ac．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素的單質、化合物的性質，非金屬性的比較方法即可解答，題目難度不大．