Question

下列關于電解質溶液的敘述正確的是(    )

A．在0．1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)

B．250C時，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

C．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

D．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

A

解析試題分析：根據質子守恒規律，任何水溶液中水電離得c(OH^-)=c(H⁺)， 所以A選項滿足質子守恒c(OH^-)+ c(CO₃^2-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)，即c(OH^-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)–c(CO₃^2-)，A正確；pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液c(H⁺)=c(OH^-)=0．001mol/L，但是醋酸是弱酸還有大量未電離，所以二者等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，B錯誤；根據H₂O≒OH^-+H⁺ 可知，加入酸或堿，c(H⁺)或c(OH^-)增大，會抑制水的電離，硫酸銨是強酸弱堿鹽會水解，所以促進水的電離，C錯誤；根據電荷守恒，混合后的溶液有c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)，所以當c(OH^-)＞c(H⁺)時，c(Cl^-)<c(NH₄⁺)，所以D錯誤；故選A。
考點：本題考查的是電離平衡、鹽類水解、離子濃度大小比較的知識。