【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y與W位于同一主族。下列說法正確的是（ ）
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y>Z B. 簡單離子的半徑：X<W<Y
C. 化合物Y2Z2中既含有離子鍵,又含有共價鍵 D. 工業(yè)上用電解熔融XZ3制備X單質
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素X的最高正價與最低負價代數(shù)和為零，Z元素最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法不正確的是
A. X、Z的單質均存在同素異形體
B. 原子半徑大小順序為：W>X>Y>Z
C. W的氫氧化物既可易溶于Y的氣態(tài)氫化物的水溶液，又可溶于Y的最高價含氧酸
D. Y、Z、W三種元素，可以形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 2.24 L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子
B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA
C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA
D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA
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【題目】《馀冬錄》中對胡粉[主要成分為2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩陽產鉛,居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內,封閉四十九日，開之則化為粉矣。化不白者,炒為黃丹。黃丹滓為密陀僧。”其中黃丹的主要成分為Pb3O4，密陀僧的主要成分為PbO。下列說法錯誤的是（ ）
A. 胡粉難溶于水
B. 胡粉和黃丹中均含有+2價的鉛
C. 胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生的反應是非氧化還原反應
D. 密陀僧分別與物質的量濃度之比為1∶2的稀硫酸和稀硝酸反應，前者反應速率更慢
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【題目】實驗中分離物質的方法常見的有：
A、過濾 ； B、蒸發(fā)； C、萃取； D、分液； E、蒸餾
海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上分離方法中的序號
(1)將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后______ 得到澄清濾液
(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，發(fā)生如下反應：H2O2+2I－+ 2H＋ == 2H2O + I2 ，得到棕褐色含有單質碘的水溶液。該反應中H2O2是 _______ 劑(本空填“氧化”或“還原”)。
(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4， 振蕩，靜置，則I2會轉入到CCl4層中，這個過程叫______, 然后，再進行_________，將上下兩層溶液分開。
(4) 上述操作后的______(本空填“上”或“下”)層溶液為含有碘的CCl4溶液。利用CCl4的沸點較低，將混合物置于蒸餾燒瓶內進行________操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。
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【題目】有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→ 溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體。
（1）根據(jù)以上記錄確定：
A_________B__________C__________D__________（填化學式）
（2）寫出①、⑤各反應的離子方程式：
①____________________________________________________________ ⑤___________________________________________________________
（3）已知MnO4-在酸性條件下的還原產物為Mn2+。請寫出MnO4-與SO32-反應的離子方程式________。
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【題目】固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學依次進行了以下實驗：
①將X加入足量水中,得到不溶物Y 和溶液Z
②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱,產生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣范pH試紙上,試紙呈藍色
④向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是（ ）
A. X中一定不存在FeO
B. 不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種
C. Z溶液中一定含有K2CO3
D. 向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸,若沉淀不完全溶解,則粉末X中含有KCl
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 1molNa2CO3固體中含有的陰離子數(shù)為NA
B. 10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為0.6 NA
C. 標準狀況下，1.12LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.2 NA
D. 0.1molCl2和過量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.2 NA
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【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。
Ⅰ．準備標準溶液
a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。
b．配制并標定100mL0.1000mol·L1NH4SCN標準溶液，備用。
Ⅱ．滴定的主要步驟
a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·L1AgNO3溶液（過量），使I完全轉化為AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d．用0.1000mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。
e．重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN標準溶液體積/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f．數(shù)據(jù)處理。
回答下列問題：
（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。
（2）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。
（3）b和c兩步操作是否可以顛倒_____________，,說明理由________________________。
（4）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為____________。
（5）測得c(I)=____________mol·L1。
（6）判斷下列操作對c(I)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_______________。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果____________________。
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