Question

A～E是原子序數依次增大的五種短周期元素，其有關性質或結構信息如表所示：

元素	A	B	C	D	E
有關性質或結構信息	單質是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性	原子核外有兩個未成對電子	日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質	其簡單陰離子帶兩個單位負電荷	單質有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒

請結合表中信息完成下列各小題：
（1）C在元素周期表中的位置是

第3周期ⅢA族

，D的簡單陰離子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

．
（2）如圖是A～E的第一電離能和電負性數據，請回答：
①E的第一電離能大于D，其原理是（根據它們在周期表中的位置解釋）

同一周期由左到右第一電離能逐漸增大

．
②A、B、D三種元素的非金屬性由強到弱的順序是

B＞A＞D

．
（3）A的常見單質分子有多個共價鍵．
①常溫下，該單質化學性質很穩定，是因為

氮氮叁鍵的鍵能很大

．
②該單質分子中σ鍵與π鍵的數目之比為

1：2

．
（4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應的離子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

Answer 1

分析：A～E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A單質是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性，則A為氮元素；B原子核外有兩個未成對電子，則B的外圍電子排布為ns²np²或ns²np⁴，原子序數大于氮元素小于Al元素，處于第二周期，故B為氧元素；C是日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質，則C為Al元素；D元素簡單陰離子帶兩個單位負電荷，處于ⅥA族，原子序數大于Al元素，故D為硫元素；E元素單質有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒，故E為Cl元素，據此解答．

解答：解：A～E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A單質是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性，則A為氮元素；B原子核外有兩個未成對電子，則B的外圍電子排布為ns²np²或ns²np⁴，原子序數大于氮元素小于Al元素，處于第二周期，故B為氧元素；C是日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質，則C為Al元素；D元素簡單陰離子帶兩個單位負電荷，處于ⅥA族，原子序數大于Al元素，故D為硫元素；E元素單質有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒，故E為Cl元素，
（1）C為Al元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為3，處于周期表中第3周期ⅢA族；硫離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，
故答案為：第3周期ⅢA族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）①由圖可知，同一周期由左到右第一電離能逐漸增大，故Cl元素的第一電離能較大，
故答案為：同一周期由左到右第一電離能逐漸增大；
②電負性越大，非金屬性越強，由可知，電負性B＞A＞D，故非金屬性B＞A＞D，
故答案為：B＞A＞D；
（3）①氮氣分子中存在氮氮叁鍵，氮氮叁鍵的鍵能很大，氮氣的化學性質穩定，
故答案為：氮氮叁鍵的鍵能很大；
②N≡N三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，故氮氣分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：2，
故答案為：1：2；
（4）氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁與氯化銨，反應離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查結構性質位置關系、核外電子排布規律、元素周期律、化學鍵、鋁化合物性質等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．