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10 ℃時，將等濃度、等體積的Na₂S₂O₃和稀H₂SO₄混合，9 min 后溶液中明顯出現渾濁。若溫度每升高10 ℃，化學反應速率增大到原來的3倍，那么，40 ℃時，同樣反應要明顯看到渾濁，需要的時間是（）

A.3 min B.1 min C.30 s D.20 s

解析:

每升高10 ℃，反應速率增大到原來的3倍，溫度共升高了30 ℃，則反應速率變成了原來的3³=27倍，因而反應時間變成了原來的，即9 min×=min，即20 s。

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是強酸，中學階段常將硫酸在水溶液中看作完全電離，但事實是：硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離程度并不完全，其電離情況為：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-請據此事實判斷，下列說法正確的是（　　）

A．將等濃度、等體積的H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液混合，發生反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B．將等濃度的H₂SO₄溶液與NaOH溶液按1：2的體積比混合，所得溶液中的離子濃度由大到小的關系為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．25℃時，如果0.10 mol/L H₂SO₄溶液的c（H⁺）=0.11mol/L，則0.10 mol/L的H₂SO₄溶液中c（HSO₄^-）＞0.1mol/L

D．25℃時，0.10 mol/LNaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，濃度為0.1mol?L^-1的6種溶液：①HCl，②CH₃OOH，③Ba（OH）₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，
⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的順序為

（填寫編號）．
（2）25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10^-5mol/L，則該溫度下CH₃COONa的水解平衡常數K_h=

mol?L^-1（保留到小數點后一位）．
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：

．
（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

，m與n的大小關系是m

n（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH₃?H₂O的電離常數Ka=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）．

電解質	平衡方程式	平衡常數K	Ksp
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
C₆H₅OH	C₆H₅OH?C₆H₅O^-+H⁺	1.1×10^-10
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13
NH₃?H₂O	NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-	1.76×10^-5
BaSO₄	BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-		1.07×10^-10
BaCO₃	BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-		2.58×10^-9

回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^-③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為

（須填編號）；
（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：

；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）

c（NH₄⁺）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是

；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）
（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用K_h表示），類比化學平衡常數的定義，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數的表達式

．

（6）Ⅰ．如圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T₁

T₂（填＞、=、＜），T₂溫度時Ksp（BaSO₄）=

；
②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變為b點
B．在T₁曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變為d點
Ⅱ．現有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉化到溶液中，需要反復處理

次．[提示：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2- （aq）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol?L^-1，若a＜7時，則該溶液可能為NaHSO₄溶液

B、中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V_（硫酸）＞V_（鹽酸）=V_（醋酸）

C、pH相等的①CH₃COONa，②C₆H₅ONa，③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小關系：②＜③＜①

D、已知Ag₂CrO₄的k_sp為1.12×10^-12，則將等體積的1×10^-4mol?L^-1的AgNO₃溶液和1×10^-4mol?L^-1K₂CrO₄溶液混合，會有Ag₂CrO₄沉淀產生

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