Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個數為0.1N_A
• B、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有N_A個氧原子
• C、7.8 g Na₂O₂含有的陰離子數目為0.2 N_A
• D、NO₂與足量的水完全反應，若有1molNO生成，則轉移電子數為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．依據n=C×V計算出硫酸的物質的量，硫酸為強電解質，1個硫酸分子電離產生1個硫酸根離子解答；
B．氧氣和臭氧都是有O原子構成，依據n（O）=

m(O)

M(O)

計算解答；
C.1個過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子；
D．依據方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 結合反應中N元素化合價變化解答．

解答： 解：A.0.1mol?L^-1稀硫酸100mL含硫酸的物質的量為0.1mol?L^-1×0.1L=0.01mol，1個硫酸分子電離產生1個硫酸根離子，所含硫酸根離子的個數為0.01mol×N_A=0.01N_A，故A錯誤；
B.16g氧氣和臭氧的混合物所含O個數為：

16g

16g/mol

×N_A=N_A，故B正確；
C.7.8 g Na₂O₂的物質的量為

7.8g

78g/mol

=0.1mol，含陰離子的個數為：0.1mol×1×N_A=0.1N_A，故C錯誤；
D.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，其中2分子NO₂中的氮原子失電子，化合價由+4價升高到+5價，共失去2×e-，1分子NO₂中的氮原子得電子，化合價由+4價降低到+2價，得2e-，所以生成1molNO時轉移電子數2N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度不大，明確物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系，掌握氧化還原反應分析方法是解題關鍵．