Question

下列實驗操作或描述中正確的是（　　）
①將NaCl和KNO₃的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體
②海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量氯水
③做焰色反應實驗時，可以用稀硝酸清洗鉑絲
④經氯氣消毒的自來水，若用于配制Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液均會使所配溶液變質
⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質的混合物，因為碘單質受熱易升華
⑥配制一定物質的量濃度的溶液時，將量取液態物質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶
⑦將過量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液得澄清溶液，說明H₂CO₃的酸性比HClO弱．

• A、①②④
• B、③⑤⑥
• C、①②⑥
• D、③④⑥

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：化學實驗基本操作

分析：①根據物質的溶解度隨溫度的變化情況來實現物質的分離；
②氯氣具有氧化性，可以將碘離子氧化；
③硝酸有強氧化性；
④氯氣和水的反應方程式為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，該反應是可逆反應，鹽酸是強酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-、Cl₂、H₂O、HCl，只要能和這些微粒反應的物質在配制過程中就會變質；
⑤高錳酸鉀受熱會分解；
⑥量筒不需要洗滌；
⑦H₂CO₃的酸性比HClO強．

解答： 解：①氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，KNO₃的溶解度隨著溫度的升高而升高，可以通過加熱冷卻結晶的方法來實現NaCl和KNO₃的分離，故①正確；
②氯氣具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質，海帶中碘元素的提取實驗中，需要向海帶灰的浸取液中加入少量氯水，故②正確；
③硝酸有強氧化性，能氧化鉑絲，故③錯誤；
④Na₂CO₃能和氫離子反應生成氯化鈉和二氧化碳、水，所以用該自來水配制會變質；FeSO₄能和氯氣反應生成硫酸鐵，所以用該自來水配制會變質，故④正確；
⑤高錳酸鉀受熱會分解，碘受熱會升華，高錳酸鉀和碘單質的混合物的分離不能采用加熱法，故⑤錯誤；
⑥用量筒量取液體時已經排除殘留的部分，故用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，液態溶質偏多，使所配溶液的濃度偏高，故⑥錯誤；
⑦H₂CO₃的酸性比HClO強，將過量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸，故⑦錯誤．
故選A．

點評：本題考查實驗注意事項，注重實驗中的細節的考查，學生熟悉實驗的過程即可解答，題目難度不大．