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15．改變下列條件，一定能加快反應速率的是（　　）
A．增加反應物的量B．增大壓強C．加熱D．減小壓強

分析 有氣體參與的反應，改變壓強后反應速率才發生變化；若反應物為固體或純液體，物質的量不影響反應速率；升高溫度后反應速率一定加快，據此進行判斷．

解答 解：A．若反應物為純固體或純液體，增加反應物的量，濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；
B．若反應中沒有氣體參加，則增大壓強，反應速率不變，故B錯誤；
C．加熱，溫度升高，反應速率一定加快，故C正確；
D．減小壓強，若有氣體參與的反應，會導致反應速率減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，題目難度不大，明確影響反應速率的因素為解答的關鍵，注意影響因素的使用范圍，為易錯點，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關物質性質實驗的敘述，正確的是（　　）
A．鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉粉末
B．鈉是一種強還原劑，可以把鈦從其鹽溶液中置換出
C．將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的霧
D．Fe（OH）3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而可用于凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液與少量Ca（OH）2溶液反應：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于元素周期表結構說法正確的是（　　）
A．元素周期表中金屬元素與非金屬元素交界線附近的元素既具有一定的金屬性也具有一定的非金屬性，所以它們屬于過渡元素
B．若M2+和N2-的核外電子層結構相同，則原子序數：N＞M
C．元素周期表的短周期元素中，最外層電子數是其電子層數2倍的元素共有4種
D．在元素周期表中，原子序數差值為2的兩種元素有可能處于同一主族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學用語是化學的重要工具．下列化學用語正確的是（　　）
A．乙醇的分子式：C2H5OHB．F-的結構示意圖：
C．中子數為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClD．+4價的硫元素：S4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于電解質的敘述中正確的是（　　）
A．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質
B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
C．所有的共價化合物都是弱電解質，所有的離子化合物都是強電解質
D．強酸、強堿及大部分鹽類都屬于強電解質，弱酸、弱堿都屬于弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗裝置（部分儀器已省略）或操作，能達到相應實驗目的是（　　）
A．
   干燥氯氣		B．
分離乙醇和水		C．
   聞氣體氣味		D．
進行噴泉實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某課外小組的同學設計了以下裝置（部分夾持儀器已略）制取無水AlCl3（易升華），其中不能達到相應實驗目的是（　　）
A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙干燥氯氣
C．用裝置丙制取并收集AlCl3D．用裝置丁處理丙中排出的尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學反應的方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的 物質的量的變化關系如圖所示，則下列有關說法不正確的是（　　）
A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應
B．圖中BC段發生的反應為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25mol
D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

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同步練習冊答案
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