Question

關于如圖所示的裝置的敘述，正確的是（　　）

A．電流從鋅片經導線流向銅片

B．一段時間后，電解質溶液中的硫酸根濃度減小

C．銅是正極，銅片上有氣泡產生，鋅片質量減少

D．一段時間后，電解質溶液的酸堿性保持不變

Answer 1

分析：在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，銅片作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應；根據電極反應式判斷溶液中硫酸根離子濃度是否變化、以及電解質溶液的酸堿性是否變化．

解答：解：A、該原電池中鋅作負極，銅作正極，所以電子從負極鋅沿導線流向正極銅，電流流向與電子流向相反，即電流從銅片經導線流向鋅片，故A錯誤．
B、負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣，硫酸根離子沒有析出所以濃度不變，故B錯誤．
C、負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅質量減少；正極銅上氫離子得電子生成氫氣，故C正確．
D、正極上氫離子得電子生成氫氣，所以導致溶液中氫離子濃度降低，溶液的PH值增大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，難點是判斷溶液中陰陽離子的移動方向．