【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g)
4C(s)+D(g)，2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是
A.前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)
B.B的平衡轉化率是40％
C.增大該體系的壓強，平衡不移動
D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-。
（1）NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是___。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有___。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個未成對電子， F的最高化合價和最低化合價的代數和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數最大的。請回答下列問題：
(1)D元素的電負性_______F元素的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)G的價電子排布圖_________________________________。
(3)B形成的晶體堆積方式為________，區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行_______實驗。
(4)D－的最外層共有______種不同運動狀態的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業,各原子均滿足八電子穩定結構,F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。
(5)A與E形成的最簡單化合物分子空間構型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。
(6)R的晶胞如圖所示，設F2－半徑為r1 cm，B＋半徑為r2cm。試計算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數用NA表示，寫表達式，不化簡）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖
下列關于該高分子的說法正確的是
A. 完全水解產物的單個分子中，苯環上的氫原子具有不同的化學環境
B. 完全水解產物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2
C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
D. 結構簡式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發生消去反應的是（ ）
①
②
③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤
⑥CH3Cl
A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬錳及化合物廣泛應用于工業生產、制造業等領域。
（1）科研人員將錳粉碎后加入到
溶液中使其浸出（假定雜質不反應，溶液體積不變），發生反應
（已知含
水溶液為米黃色）
①為加快上述反應速率可以采取的措施有________（寫出一條即可）。不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。
②下列說明反應已達平衡的有_______（填編號）。
A.溶液的顏色不發生變化
B.溶液中
C.體系中固體的質量不變
D.
與濃度的比值保持不變
③室溫下，測得溶液中陽離子濃度
隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應的平衡常數K=___，的轉化率為_____。
④若其他條件不變，10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變為原來的2倍，則再次平衡時
=_____（不考慮離子水解的影響）。
（2）
也可在
為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應式為_____。
（3）電解制錳后的廢水中含有，常用石灰乳進行一級沉降得到
沉淀，過濾后再向濾液中加入等體積的
溶液，進行二級沉降，為了將的濃度降到
，則加入的溶液的濃度至少是___mol/L[已知
]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是
A. X極是電源負極，Y極是電源正極
B. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
C. a極的電極反應是2Cl－－2e－=Cl2↑
D. Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產生2.24 L(標準狀況)氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鈉晶體 
俗稱紅礬鈉，在工業方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦
主要成份為
，還含有
、MgO、
等雜質
為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：
①中涉及的主要反應有：
主反應：
副反應：
、
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物 |
|
|
|
|
完全沉淀時溶液pH |
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|
|
|
試回答下列問題：/span>
“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是 ______
“③”中調節pH至
，目的是 ______ ．
“⑤”中加硫酸酸化的目的是使
轉化為
，請寫出該平衡轉化的離子方程式： ______ ．
稱取重鉻酸鈉試樣
配成250mL溶液，取出
于碘量瓶中，加入10mL
和足量碘化鈉鉻的還原產物為
，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用
標準溶液滴定
①判斷達到滴定終點的依據是： ______ ；
②若實驗中共用去
標準溶液
，所得產品的中重鉻酸鈉晶體的純度設整個過程中其它雜質不參與反應 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(一)某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
實驗 序號 | 實驗 溫度/K | 有關物質 | 溶液顏色褪至無色所需時間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L-1 | V mL | c/ mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)寫出草酸與高錳酸鉀反應的離子方程式____________。
(2)通過實驗A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1=_______、T1=______/span>；通過實驗______(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2=_____。
(3)忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0－8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝____mol·L－1·min－1。
(二)為分析Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗(三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2)：
(1)上表試管Ⅰ中應添加的試劑為5滴____________。
(2)結論是_________，實驗Ⅲ的目的是__________。
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