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下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸具有脫水性，常用作氣體的干燥劑
D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化
D

試題分析：A不正確，炭化利用的是濃硫酸的脫水性；B不正確，濃硫酸與銅反應需要加熱；C不正確，濃硫酸作干燥劑，利用的是濃硫酸的吸水性，D正確，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對濃硫酸性質的熟悉掌握程度，有助于鞏固學生的基礎知識，提高學生的應試能力。該題需要注意的是在對硫酸性質的考查中，濃硫酸的三大特性是常考的知識點，尤其是濃硫酸的強氧化性。解題時應多角度分析，防止出現差錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知Na2SO3固體與硫酸可發生反應：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答：
[
（1）①中的實驗現象為紫色石蕊試液_________________，此實驗證明SO2是________氣體。
（2）②中的品紅溶液___________________，證明SO2有__________性。
（3）③中的實驗現象是_________________，證明SO2有__________性。
（4）④中的實驗現象是_________________，證明SO2有__________性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關SO2的性質的探究實驗報告記錄的實驗現象正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。例如，有些商販為了使銀耳增白，就用硫黃(燃燒硫黃)對銀耳進行熏制，用這種方法得到的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販制取潔白的銀耳利用的是
A．S的漂白性B．S的還原性
C．SO2的漂白性D．SO2的還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硫酸的敘述正確的是
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與鋅粒反應放出氫氣
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃 H2SO4與下列物質作用時，只體現酸性的是（   ）
A．氧化鎂B．碳粉C．蔗糖D．銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于硫酸性質的描述中，正確的是(　　)
A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
B．由于濃H2SO4具有吸水性，故可用來與蔗糖反應做“黑面包”實驗
C．稀H2SO4與鐵、鋁反應，濃H2SO4在常溫下不與鐵、鋁反應
D．濃硫酸與銅片加熱反應，既表現了酸性，又表現出強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整數，且a≤5，b≤5)反應完畢后，容器內氣體可能達到的最大密度是（ ）
A．24.5g/LB．14.4g/LC．8g/LD．5.1g/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)用下圖裝置進行轉化為的轉化率測定實驗：
；。已知：
 
熔點（）
沸點（）

-72.4
-10

16.8
44.3

(1)要順利進行實驗，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應連接合適的裝置（可重復使用），請從下列A～E中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內。

(2)將裝置連接好，實驗前，必須進行的操作是（不必寫具體過程）           。
(3)實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起的作用是                          。
(4)開始實驗時，先從乙處均勻通入，為使有較高的轉化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是                       。
(5)實驗中“當表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱”，以防溫度過高，這樣做的原因是                                       ；若用大火加熱有處的反應管時，的轉化率會          （填“升高”、“降低”或“不變”）。
(6)實驗時若用25.2g的，加入的濃硫酸是足量的，反應結束時繼續通入一段時間，稱得Ⅱ處裝置的質量增加11.3g，則本實驗中的轉化率為       %（保留小數點后一位）。

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