【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.硫是一種不溶于水的淡黃色固體
B.硫與非金屬反應時一定作還原劑
C.硫與鐵反應時生成硫化鐵
D.硫在自然界中僅以化合態存在
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【題目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）該實驗探究的是____因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內針筒中所得的CO2體積大小關系是___（填實驗序號）。
（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)___ mol·L-1(假設混合液體積為50mL)。
（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學反應速率。
（4）小組同學發現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是①產物MnSO4是該反應的催化劑、②_____。
Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
（1）下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有___。
A.容器內的壓強不變
B.容器內氣體的密度不變
C.相同時間內有3mol H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成
D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2
E.NH3的質量分數不再改變
（2）若起始時向容器中充入10mol ·L-1的N2和15mol ·L-1的H2，10min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol ·L-1。10min內用N2表示的反應速率為___；此時H2的轉化率為___。
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【題目】下列說法中不正確的是
A．若某共價化合物分子中只含C、N、H三種元素，且以n(C)和n(N)分別表示C和N的原子數目，則H原子數目最多為2n(C)+n(N)+2個
B．若某共價化合物分子中只含C、N、H、O四種元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分別表示C、N和O的原子數目，則H原子數目最多等于2n(C)+ n(O)+n(N)+2個
C．在某有機物分子中含n個—CH2—，m個 
，a個—CH3，其余為羥基，則含羥基的個數最多為m—a+2
D．在有機物（
）分子中處于同一平面內的碳原子數最多有13個
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【題目】（1）若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結構簡式為___________.
（2）分子式為C9H20的某烴其一氯代物只有兩種產物,寫出符合要求的結構簡式_______.
（3）分子式為C5H10的烯烴中不存在順反異構的物質有________種.
（4）已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發生以下反應:
CH3-CH=CH=CH=CH2
CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
CH3-C
C-CH2-CCH
CH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH
某烴化學式為C10H10,在臭氧作用下發生反應:
C10H10
CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO
①C10H10分子中含______個雙鍵,______個三鍵。
②C10H10結構簡式為____________.
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【題目】按要求書寫方程式
（1）過氧化鈉與CO2反應的化學方程式：___；
（2）將少量硫酸鋁溶液滴入足量氨水中的離子方程式：___；
（3）鐵與水蒸氣反應的化學方程式：___。
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【題目】下列實驗操作中，不合理的是( )
A. 洗滌沉淀時(如圖①)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③
C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干
D. 粗鹽提純，選①和②
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【題目】某透明的酸性溶液中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是( )
A. NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D. Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－
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【題目】甘氨酸鋅是一種新型食品營養強化劑，可由ZnO與甘氨酸
制備。
(1)Zn2+基態核外電子排布式為__________________。
(2)甘氨酸分子中碳原子軌道的雜化類型是________________，1mol 甘氨酸分子中含有σ鍵的數目為________________。
(3)以氧化鋅礦物為原料，提取鋅的有關反應為：ZnO+2NH3+2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。與NH4+互為等電子體的陰離子為_____，[Zn(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為______________。
(4) 閃鋅礦的主要成分是一種鋅的硫化物，其晶胞結構如圖所示，其化學式為___________。
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【題目】C、N、O、S、H都是中學化學中常見的元素。按要求完成下列填空。
（1）0.5 mol CH4的質量為____________；標準狀況下，4.48 L NH3所含分子數為___________。
（2）等物質的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數之比為__________，等質量的CH4和N2物質的量之比為__________。
（3）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為_______。
（4）在標準狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96 L，質量為24 g，該混合氣體的平均摩爾質量是______，混合氣體中CO2的體積分數是_____。
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