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阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，表示為N_A，下列敘述中正確的是

A．31g白磷分子（P₄）中含有P—P鍵個數為1.5N_A

B．常溫常壓下，22.4L O₂和O₃的混合氣體所含分子數為N_A

C．1L 1.0 mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子數為N_A

D．20g 重水（D₂O）中含有的中子數為8 N_A

白磷是正四面體結構，含有6個共價鍵，31g白磷是0.25mol，所以含有1.5mol共價鍵，A正確。B中不是標準狀況下，錯誤。C中氨水存在電離平衡，應該是小于。D中重水中含有10N_A中子，所以正確的答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有34g某氣體，它的摩爾質量為17g/mol，則：
（1）該氣體的物質的量為         mol
（2）該氣體含有的分子數約為                個
（3）該氣體在標準狀況下占有的體積約為                  L
（4）將該氣體完全溶解于水配成2L溶液，其物質的量濃度為      mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。

現用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有         （選填序號），還缺少的儀器有
            　　        （寫儀器名稱）；
(2)經計算，該硫酸的物質的量濃度為            mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為  　 mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用        （選填①10mL、②50mL 、③100mL）規格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。

A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B．小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切

C．經計算加入一定量的濃鹽酸

D．重新配制

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（本題共10分）
硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：Na₂SO₄+ 4C

Na₂S+4CO↑ ② Na₂SO₄+4CO

Na₂S+4CO₂
（1）現要制取Na₂S 7.80 g，若生產過程中無水芒硝（Na₂SO₄）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na₂SO₄）            g（精確到0.01）；
（2）若在反應中生成的Na₂S物質的量為1 mol，則消耗的碳單質的物質的量n的范圍是
           ≤ n ≤           ；
（3）若在上述反應中消耗的碳單質為1 mol，生成Na₂S的物質的量為y mol，生成的CO和CO₂的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y=           ；
（4）Na₂S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，現稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后過濾得沉淀9.6 g，放出H₂S氣體1.12 L（標準狀況）。請計算：39.20 g樣品中各氧化產物的物質的量（不考慮氣體在水中的溶解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把V L含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）