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15．下列對于NaCl的正確敘述是（　　）

	A．	NaCl是氯化鈉晶體的分子式
	B．	氯化鈉晶體中一個鈉離子吸引一個氯離子
	C．	NaCl晶體中不存在單個分子
	D．	Na⁺和Cl^-的基態最外層電子排布都是3s²3p⁶

分析 A．NaCl是離子晶體構成微粒是陰離子和陽離子；
B．根據氯化鈉晶胞中每個鈉離子周圍距離最近的氯離子有6個判斷
C．NaCl是離子晶體構成微粒是陰離子和陽離子；
D．Cl^-的基態最外層電子排布是3s²3p⁶，Na⁺的基態最外層電子排布是2s²2p⁶．

解答解：A．NaCl是離子晶體構成微粒是陰離子和陽離子不存在分子，所以NaCl是氯化鈉晶體的化學式不是分子式，故A錯誤；
B、氯化鈉晶胞中每個鈉離子周圍距離最近的氯離子有6個，所以氯化鈉晶體中一個鈉離子吸引6個氯離子，故B錯誤；
C．NaCl是離子晶體構成微粒是陰離子和陽離子不存在分子，故C正確；
D．Cl^-的基態最外層電子排布是3s²3p⁶，Na⁺的基態最外層電子排布是2s²2p⁶，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查了晶體的結構和性質，注意NaCl是離子晶體構成微粒是陰離子和陽離子不存在分子，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

某化學興趣小組對碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．
已知：C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1；
2CO （g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
（1）將水蒸氣噴到灼熱的炭上實現炭的氣化（制得CO、H₂），該反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）=CO （g）+H₂（g）△H=+132 kJ•mol^-1．
（2）將一定量CO（g）和H₂O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發生反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組序	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
實驗組序	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	達到平衡所需時間/min
1	500	4	8	3.2	4
2	750	2	4	0.8	3
3	750	2	4	0.8	1

①該反應的正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②實驗1中，0～4min時段內，以v（H₂）表示的反應速率為0.8mol/（L•min）．
③實驗2達到平衡時CO的轉化率為20%．
④實驗3與實驗2相比，改變的條件是加催化劑；
請在如圖坐標中畫出“實驗2”與“實驗3”中c（CO₂）隨時間變化的曲線，并作必要的標注．
（3）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO₂的載體）為陰極，KHCO₃溶液為電解質溶液，
還原消除航天器內CO₂同時產生O₂和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O₂，若陽
極為溶液中的OH^-放電，則陽極的電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（4）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，其反應方程式為CO+2Ag（NH₃）₂OH=2Ag↓+（NH₄）₂CO₃+2NH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知乙烯能發生以下轉化：

（1）寫出反應的化學方程式
①：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$ CH₃CH₂OH 反應類型：加成反應
②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O 　反應類型：氧化反應
③：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反應類型：酯化反應（或取代反應）
（2）丙烯與乙烯的關系是互為同系物，丙烯發生加聚反應的方程式是nCH₂=CHCH₃$\stackrel{一定條件}{→}$

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用系統命名法命名下列有機物：
（1）CH₃-CH₂-CH=CH-CH_32-戊烯
（2）CH₃-CH-C（CH₃）_{32，2-二甲基丁烷}．

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10．下列化合物中形成離子鍵的所有微粒，其基態電子層結構都與氬原子相同的是（　　）

A．

Na₂O

B．

CaS

C．

D．

NaCl

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3．

pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1 000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	若a=4，則A是強酸，B是弱酸
	B．	稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
	C．	A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定不相等
	D．	若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

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10．下列化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH
	B．	2S+3O₂═2SO₃
	C．	3NO₂+2H₂O═3HNO₃
	D．	MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

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7．對平衡CO₂（g）?CO₂（aq）；△H＜0，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（　　）

A．

升溫增壓

B．

降溫減壓

C．

升溫減壓

D．

降溫增壓

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8．在pH=1的含Ba²⁺ 的溶液中，還能大量存在的離子是（　　）

A．

Al³⁺

B．

ClO^-

C．

Cl^-

D．

SO₄^2-

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