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【題目】下列排列順序正確的是（）
①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③熔點：SO3＞SiO2＞CO2
④結合質子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣ ．
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③

【答案】B
【解析】解：①非金屬性F＞O＞S，氣態氫化物穩定性強弱：HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；
②同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑Na＞Mg＞S＞O，故②正確；
③SiO2為原子晶體，熔點最高，故③錯誤；
④因H2O、CH3COOH、HCl的電離程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以結合質子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣ ，故④正確；
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（）
A.標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態產物的分子數為 NA
B.100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量鋅反應，生成的氫氣分子數為0.01NA
C.0.1mol CH4所含質子數為NA
D.0.5mol C2H4中含有的C=C雙鍵數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數w(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化學反應把HCO3－、CO32－完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中w(Na2CO3)。

（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉化為沉淀，應選用的試劑是________(填編號)。

A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液

（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有_______。

（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w(Na2CO3)_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

方案二：量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105 Pa)的體積，由此計算混合物中w(Na2CO3)。

（1）裝置中導管a的作用是______________________________, 若撤去導管a會使測得氣體體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（2）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：①___________________，②_________________________，③_______________________。

方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應H＋+ CO32－ HCO3－恰好完全，此時溶液pH<8)。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。量取25.00 mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管來完成。請問