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下列固體物質中，為淡黃色的是

[　　]

A．氧化銅
B．過氧化鈉
C．二氧化錳
D．氧化鐵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A-K是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，G、H為氣態單質，I在常溫下為液體，D、E、F的水溶液均呈堿性，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產．回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C
NaCl
NaCl
E
NaHCO3
NaHCO3

（2）寫出下列反應的化學方程式：
B→D：
2Na202+2C02=2Na2CO3+02
2Na202+2C02=2Na2CO3+02

C→E：
NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

（3）畫出F的電子式：

（4）常溫下若電解1L C的飽和溶液，當電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH值（假設溶液體積不變）為
13
13
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物．產物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質．試填寫下列空白：
（1）框圖中所列物質中屬于非電解質的物質的化學式是
SO2
SO2
；
（2）用電子式表示出H的形成過程
；
（3）將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為
Al2O3
Al2O3
；
（4）F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為
C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
；
（5）F的水溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示）
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
；
（6）E與F在L中反應的離子方程式為
3Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
3Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
；
（7）H和G之間反應的化學方程式為
2H2S+SO2=3S↓+H2O
2H2S+SO2=3S↓+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?太原一模）A～J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應條件已略去）．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態單質，E在常溫下為液體，J可用作殺菌消毒劑．請回答下列問題：
（1）B的電子式是
．
（2）J的水溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
（用離子方程式表示）．
（3）已知a g F在足量C中燃燒，恢復至室溫時放出的熱量是b kJ，請寫出相應的熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-
4b
a
kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-
4b
a
kJ/mol
．
（4）若在1L 0.2mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入等體積的0.7mol?L-1 D溶液，則此過程中將觀察到：
先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
．
（5）常溫下，以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H的飽和溶液，則在
陰
陰
（填“陰”或“陽”）極附近溶液由無色變為紅色，若在此極收集到標準狀況下2.24L氣體，則此時溶液的pH是
13
13
（假設溶液的體積為2L且不考慮電解后體積的變化）．
（6）實驗室可用不含E的乙醇處理少量殘留的A，有關反應的化學方程式是
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列固體物質中，為淡黃色的是


  1. A.
    氧化銅
  2. B.
    過氧化鈉
  3. C.
    二氧化錳
  4. D.
    氧化鐵

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