Question

4．用純凈的CaCO₃與100mL稀鹽酸反應制取CO₂，實驗過程記錄如圖所示（CO₂的體積已折算為標準狀況下的體積），下列分析正確的是（　　）

• A． OE段表示的平均速率最快
• B． EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol•L^-1•min^-1
• C． OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2：6：7
• D． F點收集到的CO₂的量最多

Answer 1

分析 A、斜率表示反應速率，斜率越大反應速率越大；
B、根據EF段生成二氧化碳的體積計算氯化氫的物質的量的變化量，進而計算氯化氫濃度變化，根據v=$\frac{△c}{△t}$計算用鹽酸表示該反應的平均反應速率；
C、各段終點與起點的縱坐標差值為各段生成的二氧化碳的體積，體積之比等于反應速率之比；
D、由圖可知，G點收集784mL氣體，反應結束．

解答 解：A、斜率表示反應速率，斜率越大反應速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段反應速率最大，故A錯誤；
B、由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物質的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，根據CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，可知參加反應的氯化氫的物質的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量為$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L，所以EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為$\frac{0.4mol/L}{1min}$=0.4mol/（L•min），故B正確；
C、OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224ml、448ml、112ml，所以OE、EF、FG三段中，該反應用CO₂表示的平均反應速率之比為224ml：448ml：112ml=2：4：1，故C錯誤；
D、由圖可知，G點收集784mL氣體，反應結束，則G點表示收集的CO₂的量最多，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查反應速率計算、比較等，旨在考查學生對圖表的理解，題目難度不大，注意濃度（物質的量）與時間圖象，斜率表示反應速率．