Question

18．一定條件下，在2L密閉容器中加入等物質(zhì)的量的FeO和CO，發(fā)生下列反應FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），在T₁、T₂溫度下，物質(zhì)的量n隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

• A． 平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量始終不變
• B． 平衡時，其他條件不變，取出適當鐵可提高CO的轉(zhuǎn)化率
• C． 該反應的△H＜0，K₁＜K₂=1.5
• D． 當反應進行到t₁時刻僅改變一個條件，可能是通入了氮氣

Answer 1

分析 結合圖可知，溫度為T₁先到達平衡，所以T₁＞T₂，T₁時消耗FeO為2.0-1.0=1.0mol，所以生成二氧化碳為1.0mol，又T₂時生成二氧化碳為1.2mol，所以升溫平衡向逆反應方向移動；
A．平衡前，隨著反應的進行，氣體又CO變成二氧化碳，所以容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量一直增大；
B．改變純固體平衡不移動；
C．根據(jù)以上分析，升溫平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，溫度高平衡常數(shù)越小；
D．在2L密閉容器中加入不反應的氣體，平衡不移動；

解答 解：結合圖可知，溫度為T₁先到達平衡，所以T₁＞T₂，T₁時消耗FeO為2.0-1.0=1.0mol，所以生成二氧化碳為1.0mol，又T₂時生成二氧化碳為1.2mol，所以升溫平衡向逆反應方向移動；
A．平衡前，隨著反應的進行，氣體又CO變成二氧化碳，所以容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量一直增大，故A錯誤；
B．因為鐵為純固體，所以取出適當鐵，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C．根據(jù)以上分析，升溫平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，溫度高平衡常數(shù)越小，即△H＜0，K₁＜K₂=$\frac{1.2}{2.0-1.2}$=1.5，故C正確；
D．在2L密閉容器中加入不反應的氮氣氣體，平衡不移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡中濃度隨時間變化的曲線分析，涉及了外界條件對平衡移動影響等知識，題目難度中等，根據(jù)圖象判斷反應為放熱反應是解題的關鍵，注意把握圖象中曲線的變化特點，明確外界條件對化學平衡的影響．