【題目】我國化學侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程如圖所示，下列說法不正確的是
A. 在沉淀池中應先通入氨氣，在通入二氧化碳氣體
B. 在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經冷卻結晶后可得氯化銨晶體
C. 循環1中X是二氧化碳
D. 該反應原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸銀是一種無色晶體，常用于照相、制鏡、印刷、醫藥等。其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中。硝酸銀不穩定，受熱分解生成固體、NO2 和 O2 。為了驗證 AgNO3 受熱分解的產物，某同學設計了以下實驗，實驗所用的裝置如圖（圖中加熱、夾持儀器等均略去）：
實驗步驟：
a．儀器連接后，放入AgNO3固體之前，關閉K，微熱硬質玻璃管A；
b．稱取 AgNO3 固體1.7g 置于A中，先通一段時間N2，再關閉K，用酒精燈加熱硬質玻璃管A；
c．待樣品完全分解，裝置A冷卻至室溫，稱量，測得剩余固體的質量為1.08 g。
請回答下列問題：
（1）使用酒精燈對AgNO3固體加熱的操作方法是_________________。
（2）步驟a的操作目的是__________________。
（3）步驟b中先通一段時間的N2的目的是_____________________。
（4）裝置C瓶中盛裝的藥品名稱為_____________（合理即可），裝置D中可觀察到的實驗現象為__________________。
（5）根據實驗現象和稱量結果，請寫出該裝置中AgNO3固體受熱分解的化學方程式__________________。
（6）從實驗安全角度考慮該裝置存在缺陷，應如何改進？__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產物，并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數，某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。
(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②______________。
(2)點燃酒精燈，反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還可能的原因是______________。
(3)裝置B的作用是___________。
(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為______。
(5)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是____________、____________。重新實驗后觀察到裝置F中的現象是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是：（ ）
①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發掉，剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O
(1)用雙線橋法表示電子轉移情況_____________
(2) 若有80gO2參加反應，則生成的氧化產物在標況下的體積是__________升？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。
(1)利用I、Ⅱ裝置可制取收集氣體(K2關閉，K1打開)。
①下列各組物質中能直接利用這套裝置進行實驗的是_____ (填正確選項的標號)。
A.鋅和稀硫酸 B.雙氧水和二氧化錳
C.濃氨水和氧化鈣 D.濃鹽酸和二氧化錳
②在不改變I、II裝置及位置的前提下，若要制取收集NO氣體，可采取的改進方法是裝置II內充滿水；若要制取收集NO2氣體，可采取的改進方法是：_______________________。
(2)利用I、III裝置可驗證物質的性質(K2打開，K1關閉)。
①若要證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中發生的離子反應方程式___________________________________。
②若要證明乙炔為不飽和烴，則I中發生的化學反應方程式為：_________________。C中的現象為（假設乙炔純凈）________________________________。
(3)裝置Ⅲ中使用球形干燥管D的作用為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列數量的各物質所含原子數按由大到小的順序排列是________。
①0.5 mol氨氣
②標準狀況下22.4 L氦氣
③4 ℃時9 mL水
④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)
(2)現有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。
①該氣體的物質的量為________mol。
②該氣體所含原子總數為________個。
③該氣體在標準狀況下的體積為________L。
④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH(l)
CH3OH2++CH3O－，25℃時，K＝2.0×10－17。若往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關敘述正確的是（ ）
A. 金屬鈉與甲醇反應比金屬鈉與水反應更劇烈
B. 結合H+的能力CH3O－＜OH－
C. 所得到溶液中K＝c(CH3O－)×c(CH3OH2+)
D. 所得到溶液中c(Na+)＝c(CH3OH2+) + c(CH3O－)
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