Question

有下列兩個反應，當溫度降低時，反應a的平衡向正反應方向移動，反應b的平衡向逆反應方向移動．
a、C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）    
b、2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）
根據上述變化，判斷以下幾個熱化學方程式：
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-Q₁ kJ/mol
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol
其中2Q₁、Q₂、Q₃從大到小的順序是（　　）

A．2Q₁＞Q₃＞Q₂

B．Q₃＞2Q₁＞Q₂

C．Q₂＞Q₃＞2Q₁

D．Q₃＞2Q₁＞Q₂

Answer 1

分析：先根據溫度變化，平衡移動判斷反應a、反應b的熱效應，然后利用蓋斯定律判斷；

解答：解：當溫度降低時，反應a的平衡向正反應方向移動，說明該反應正向為放熱反應，△H＜0，反應b的平衡向逆反應方向移動，說明該反應正向為吸熱反應，△H＞0，
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-Q₁ kJ/mol
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol
利用蓋斯定律，（3）-（2），得到C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）△H=Q₂-Q₃，與題干中的a中的方程式一樣，而a中的反應為放熱反應，則Q₂-Q₃＜0，所以Q₂＜Q₃；
同理：（3）-（1）×2，得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）△H=2Q₁-Q₃，與題干中的b中的方程式一樣，而b中的反應為吸熱反應，則2Q₁-Q₃＞0，所以2Q₁＞Q₃；
綜上所述2Q₁＞Q₃＞Q₂
故選：A；

點評：本題主要考查了蓋斯定律的運用，難度不大，根據所學知識即可完成．