【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min后達到化學平衡，此時C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（Lmin）．
（1）5min末B的物質的量濃度為
（2）前5min內化學反應速率v（A）為
（3）化學方程式中n值為
（4）該反應在此溫度下的平衡常數K=（填數值）．
【答案】
（1）2mol/L
（2）0.1mol/（L?min）
（3）2
（4）0.5625
【解析】解：5min后達到化學平衡，此時C的物質的量為3mol，v（C）= 
=0.3mol/（Lmin），用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（Lmin），由速率之比等于化學計量數之比可知， 
，解得n=2，則
A（g）+ | 2B（g） | 3C（g）+ | 2D（g） | |
起始 | 4 | 6 | 0 | 0 |
轉化 | 1 | 2 | 3 | 2 |
平衡 | 3 | 4 | 3 | 2 |
;（1）5min末B的物質的量濃度為 
=2mol/L，所以答案是：2mol/L；（2）前5min內化學反應速率v（A）為 
=0.1mol/（Lmin），所以答案是：0.1mol/（Lmin）；（3）由上述分析可知化學方程式中n值為2，所以答案是：2；（4）A、B、C、D的平衡濃度分別為1.5mol/L、2mol/L、1.5mol/L、1mol/L，該反應在此溫度下的平衡常數K= 
=0.5625，所以答案是：0.5625．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．
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【題目】亞硝酸鈉是一種重要的工業用鹽，某同學針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)
（1）該同學用以上儀器制備NaNO2，則裝置的連接順序為A→___→___→___→___→E。_________(填序號，可重復)
（2）儀器a的名稱為______________。
（3）NO在E中可被氧化成NO3-，寫出反應的離子方程式_________________________。
（4）比色法測定樣品中的NaNO2含量:
①在5個有編號的帶刻度試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2的濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標準色階:
試管編號 | a | b | c | d | e |
NaNO2含量/(mg.L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
②稱量0.10g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待測液，加入1mLM溶液，再加蒸餾水至10mL 并振蕩，與標準比色階比較；
③比色的結果是: 待測液的顏色與d 組標準色階相同，則樣品中NaNO2的質量分數為_______。
（5）滴定法測定樣品中的NaNO2含量:
①稱量0.5000g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，發生反應2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；
②滴入2~3 滴_____作指示劑，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，當看到______現象時，即為痛定終點(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；
③重復實驗后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.50mL，則樣品中NaNO2的質量分數為____(保留3 位有效數字)。
④下列操作會導致測定結果偏高的是______(填序號)。
A.滴定過程中向錐形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
C.觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
D.滴定時搖瓶幅度過大標準溶液滴到瓶外
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【題目】（1）已知某烷烴的鍵線式為
，
①該烷烴分子式為_____。
②若該烷烴是由烯烴和 1molH2加成得到的，則原烯烴的結構有_____種。
③該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有______種。（此小題不包括立體異構）
（2）滄州鐵獅酒的主要成分是我們學習的有機物——乙醇，請寫出該有機物官能團的名稱______，該官能團的電子式______。我們還學習了與乙醇結構相似的一系列有機物如：
A.CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH等有機物（填字母）
①能氧化成醛的是_______ ②不能發生消去反應形成烯的是_________③能氧化成酮的是_____
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【題目】分子式均為C5H10O2的兩種有機物的結構簡式如右圖所示：
下列說法正確的是
A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色
B. ①②分子中所有原子均可能處于同一平面
C. 等質量的①和②分別與足量鈉反應生成等質量的H2
D. 與其互為同分異構體的酯有8種（不考慮立體異構）
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【題目】常溫時，分別改變相同物質的量濃度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物質的量分數 (δ)及NH3·H2O、NH4+的物質的量分數(δ)如下圖所示（不考慮溶液中的CO2和NH3分子）：
[已知δ=
、δ=
]
下列說法正確的是
A. NH4HCO3溶液顯酸性
B. pH=5時，c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)
C. lgK1(H2CO3)=6.38
D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95
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【題目】根據要求填空：
（1）在25℃時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合溶液中性，則混和前強酸pH1和強堿pH2應該滿足的關系是pH1+pH2=
（2）某溫度（t℃）時，水的離子積Kw=10﹣12 ， 則該溫度（填大于、小于或等于）25℃．將此溫度下，將pH=2的硫酸溶液V1L與pH=11的氫氧化鈉溶液V2L混合： ①若所得混合液為中性，則V1：V2= ．
②若所得混合液的pH=10，則V1：V2= ．
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【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的是（ ）
A.CaCO3 
CaO+CO2↑
B.Na2O+H2O=2NaOH
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D.4HNO3（濃） 
4NO2↑+O2↑+2H2O
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【題目】一個蛋白質分子由四條肽鏈組成，364個氨基酸形成，則這個蛋白質分子含有的－COOH和－NH2 數目分別為 ( )
A. 366、366 B. 362、362 C. 4、 4 D. 無法判斷
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【題目】已知反應A＋3B=2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為2 mol·L－1·s－1，則此段時間內用B的濃度變化表示的化學反應速率為( )。
A．5 mol·L－1·s－1 B．6 mol·L－1·s－1 C．2 mol·L－1·s－1 D．3 mol·L－1·s－1
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