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已知Be和Al在周期表中的相對位置關系如圖，則下列Be的說法中錯誤的是

A．單質Be既能與酸反應放出氫氣，又能與堿反應放出氫氣

B．Be的氧化物的化學式為Be2O3

C．Be(OH)2為兩性氫氧化物

D．BeCl2晶體屬于分子晶體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學-物質結構與性質]
研究物質結構是為更好的掌握物質的性質．
（1）第四周期過渡元素在性質上存在一些特殊性，在前沿科技中應用廣泛．
①銅為第四周期過渡元素，其基態原子電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
，請解釋金屬銅能導電的原因
銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導電．
銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導電．
．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列
bc
bc
．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有
離子鍵、配位鍵
離子鍵、配位鍵
．
（2）已知：下表是14種元素的電負性的數值（用X表示）．
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當小于1.7時，一般為共價鍵，如AlCl3．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物：
FeCl3或FeS
FeCl3或FeS
．
②氣態氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達到8電子穩定結構，則Al2Cl6的結構式為
．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數目相同的有（寫一個即可）
CO2或CS2
CO2或CS2
，其分子空間構型為
直線型
直線型
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請依據該表回答問題．
族
周期		 IA 0
1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
（1）第三周期IA族元素的原子結構示意圖是
，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是
離子化合物
離子化合物
；
（2）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
HClO4
HClO4
（填化學式，下同）；堿性最強的是
NaOH
NaOH
；具有兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
；
（3）有人認為形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據已學化學知識判斷這一元素是
H
H
（填元素符號）；
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在210℃時可分解生成N元素的一種氣態氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學式為
N2O
N2O
．

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出12種元素的X的數值：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

N

X的數值

 

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

 

試結合元素周期律知識完成下列問題：

(1)經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是______。

(2)根據上表給出的數據，簡述主族元素的X的數值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數值大小與原子半徑之間的關系______________________________。

(3)請你預測Br與I元素的X數值的大小關系________。

(4)某有機物結構簡式為：，在S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。

(5) 預測元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

[化學-物質結構與性質]
研究物質結構是為更好的掌握物質的性質．
（1）第四周期過渡元素在性質上存在一些特殊性，在前沿科技中應用廣泛．
①銅為第四周期過渡元素，其基態原子電子排布式為______，請解釋金屬銅能導電的原因______．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列______．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有______．
（2）已知：下表是14種元素的電負性的數值（用X表示）．
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當小于1.7時，一般為共價鍵，如AlCl3．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物：______．
②氣態氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達到8電子穩定結構，則Al2Cl6的結構式為______．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數目相同的有（寫一個即可）______，其分子空間構型為______．

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