利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（ ）
A.稱取碳酸鈉晶體100 g
B.定容時俯視刻度線
C.移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 2-1物質的分類練習卷（解析版） 題型：選擇題
銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，化學式為［Cu2（OH）2CO3］，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
（1）從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質？______、______、______。
（2）請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式________________________________
______________________________________________________________________________。
（3）寫出B的化學式______。
（4）上述轉化過程中屬于化合反應的是______，屬于復分解反應的是______。
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-2物質的檢驗、分離和提純練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是( )
A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-1化學實驗儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題
要配制物質的量濃度約為2 mol·L－1 的NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是( )
A．稱取7.8 g Na2O2固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 1-2物質的量在實驗中的應用練習卷（解析版） 題型：填空題
根據下列各題所給出的數據，可分別求出其“溶質的質量分數”或“溶質的物質的量濃度”，試判斷并求解。
（1）設NA表示阿伏加德羅常數的數值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH-，則可求出此溶液中______為______。
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數之比為1∶a，則可求出此溶液中______為______。
（3）已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中______為______。
（4）已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中______為______。
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 1-2物質的量在實驗中的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1 mol/L的是（ ）
A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g 水的溶液
D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 1-1物質的量 氣體摩爾體積練習卷（解析版） 題型：選擇題
同溫同壓下，兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內的氣體一定具有相同的（ ）
A．質量 B．原子總數 C．碳原子數 D．密度
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是( )
A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同
B.同溫同壓下，兩份相同質量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應，產生氣體的體積不相等
C.將SO2氣體通入BaCl2 溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續通入NO2則有沉淀生成
D.將足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反應后將溶液蒸干并充分灼燒，剩余的固體物質成分為NaCl
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第六、七章化學反應與能量速率平衡卷（解析版） 題型：選擇題
在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)
pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )
A．化學計量數：m+n<pB．平衡向正反應方向移動了
C．物質B的轉化率減小了D．物質C的質量分數增加了
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