Question

1g氫氣燃燒生成液態水，放出142.9kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是

[　　]

A．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－142.9kJ·mol^－1

B．H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂＝2H₂O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝＋571.6kJ·mol^－1

Answer 1

答案：B
解析：

1g H2燃燒生成液態水放出142.9kJ熱量，則1mol H2即2g H2燃燒放出285.8kJ熱量，故熱化學方程式為： 　　H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1 　　或2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1

提示：

解題關鍵是熱化學方程式計量數代表物質的量，反應熱要與物質的量對應．由于沒有注意狀態而易選C及放熱用“－”吸熱用“＋”而錯選D．