Question

在實驗室中進行合成氨工業的模擬實驗，當反應進行一段時間，并建立相應的平衡以后，及時分離出氨并補充與起始原料比相同的氮氣和氫氣，以實現連續的生產過程，在1L的密封容器中，在一定條件下發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH＜0。請根據圖示回答下列問題：
（1）反應起始時，氮氣與氫氣的物質的量之比
n（N₂）∶n（H₂）=_________。在15min時合成氨反應第一次達到平衡，其間以H₂的濃度變化所表示的平均化學反應速率為_______。
（2）在t₁時，曲線發生變化的原因是__________
_____________________。請計算氫氣在t1起點時的坐標（_____，_____），以及在t₂平衡時的坐標（____，____）。
（3）為達到圖示中t₂的平衡狀態，在t₁~t₂之間需要采取的措施是______。
a．擴大容器的容積   b．升高溫度   c．降低溫度   d．縮小容器的容積
（4）經歷十次上述的循環過程，計算在t₁₁達到平衡時，N₂和H₂的物質的量之比n（N₂）∶n（H₂）=________，整個過程中N₂和H₂的總轉化率之比α（N₂）∶α（H₂）=_____。

Answer 1

（1）1∶3.3；  0.02mol?L^-1?min^-1
（2）分離氨氣，補充物質的量之比為n（N₂）∶n（H₂）=1∶3.3的氮氣和氫氣；25；3.33；50；3.03
（3）a、b
（4）3∶11； 11∶10
【試題分析】