Question

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．

（1）單質(zhì)B的化學(xué)式是

Al

，寫出物質(zhì)A的一種用途

制油漆等

．
（2）寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

，寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）寫出白色沉淀L變?yōu)榧t褐色沉淀G的化學(xué)反應(yīng)方程式

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：紅棕色固體A為Fe₂O₃，氧化物D能與NaOH反應(yīng)，應(yīng)為Al₂O₃，則B為Al，C為Fe，F(xiàn)為H₂，E為FeCl₂，L為Fe（OH）₂，G為4Fe（OH）₃，H為NaAlO₂，I為AlCl₃，J為Al（OH）₃，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：紅棕色固體A為Fe₂O₃，氧化物D能與NaOH反應(yīng)，應(yīng)為Al₂O₃，則B為Al，C為Fe，F(xiàn)為H₂，E為FeCl₂，L為Fe（OH）₂，G為4Fe（OH）₃，H為NaAlO₂，I為AlCl₃，
J為Al（OH）₃，
（1）由以上分析可知B為Al，A為Fe₂O₃，常用于制油漆等，故答案為：Al；制油漆等；
（2）Al與氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）Fe（OH）₂不穩(wěn)定，可被氧化生成Fe（OH）₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題以A為突破口進(jìn)行解答，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，本題考查的側(cè)重點(diǎn)為元素化合物知識(shí)．