Question

下列實驗的設計可行的是（　　）

A．用澄清石灰水可區別Na₂CO₃和NaHCO₃粉末

B．
用圖裝置進行濃硝酸與銅的反應制取并收集NO₂

C．檢驗未知溶液是否含SO₄²ˉ可先加氯化鋇，再加稀鹽酸

D．除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，依次加入的物質是H₂O、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

Answer 1

分析：A、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉都生成白色沉淀；
B、易溶于水或能和水反應的氣體不能用排水法收集；
C、能和鋇離子反應生成沉淀的離子有硫酸根離子、碳酸根離子和亞硫酸根離子，但碳酸鋇、亞硫酸鋇易溶于鹽酸；
D、為除去雜質離子又不引進雜質，除去食鹽中的鎂離子用氫氧化鈉，除去鈣離子用碳酸鈉，除去硫酸根離子用氯化鋇，除去過量的碳酸根離子用鹽酸．

解答：解：A、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都生成白色沉淀，現象相同無法鑒別，可以用氯化鈣溶液檢驗碳酸鈉和碳酸氫鈉，故A錯誤；
B、二氧化氮能和水反應生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮不能用排水法收集，故B錯誤；
C、檢驗未知溶液是否含SO₄²ˉ可先加氯化鋇，觀察是否產生白色沉淀，再加稀鹽酸排除碳酸鋇和亞硫酸鋇的干擾，故C正確；
D、為除去雜質離子又不引進雜質，除去食鹽中的鎂離子用氫氧化鈉，除去鈣離子用碳酸鈉，除去硫酸根離子用氯化鋇，除去過量的碳酸根離子用鹽酸，然后蒸發結晶得到較純凈的食鹽，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了物質的檢驗和鑒別的方法、除雜、氣體的收集等知識點，難度中等，除去食鹽中的雜質離子時加入的除雜劑要過量，除雜時還要考慮除去過量的除雜劑，容易遺漏，為易錯點．