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【題目】實驗室要制取氨氣并完成噴泉實驗。

(1)實驗室選用圖Ⅰ裝置來制取氨氣,試劑有:①NH4Cl(s) ②Ca(OH)2(s) ③NH4NO3(s) ④濃氨水 ⑤氫氧化鈉溶液 ⑥CaO(s)。最合適的試劑是(填編號)___________

(2)收集氨氣應使用________法,要得到干燥的氨氣可選用__________作干燥劑。

(3)用圖Ⅱ裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿氨氣,引發水上噴的操作是________________________,該實驗的原理是___________________

(4)如果只提供如圖Ⅲ的裝置,請說明引發噴泉的方法:_______________________

(5)如圖Ⅱ的裝置有3個,燒瓶中分別盛有:①純氨氣、②含有1/10空氣的氨氣、③純二氧化氮,在同溫下分別進行噴泉實驗,理論上得到的溶液物質的量濃度為____

A.①=②=③ B.①>②>③ C.①>③>② D.②>①>③

【答案】 ④⑥ 向下排空氣法 堿石灰 打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水 氨氣極易溶于水,致使燒瓶內氣體壓強迅速減小 打開夾子,①用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導管內的空氣,氨氣與水接觸,即發生噴泉。②直接用冰塊冷卻圓底燒瓶 A

【解析】試題分析(1)圖Ⅰ裝置適合固體和液體不加熱制取氨氣;(2)根據氨氣的密度比空氣小,且易溶于水的性質選擇收集氨氣的方法根據氨氣是堿性氣體選擇干燥劑;(3)極易溶于水,打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水,致辭使燒瓶內氣體壓強迅速減小,外界大氣壓將燒杯中水壓入燒瓶,形成噴泉;

(4)用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導管內的空氣,氨氣與水接觸,即發生噴泉;(5)根據 計算

解析:(1)圖Ⅰ裝置適合固體和液體不加熱制取氨氣所以最合適的試劑是濃氨水、CaO(s);(2)氨氣的密度比空氣小,且易溶于水,所以收集氨氣的方法是向下排空氣法,氨氣是堿性氣體,用堿石灰干燥氨氣

(3)用圖Ⅱ裝置進行噴泉實驗,引發水上噴的操作是打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水,該實驗的原理是極易溶于水,致辭使燒瓶內氣體壓強迅速減小,外界大氣壓將燒杯中水壓入燒瓶,形成噴泉;

(4)圖Ⅲ的裝置,引發噴泉的方法是用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導管內的空氣,氨氣與水接觸,即發生噴泉;(5)設燒瓶的容積是VL,則氨氣的物質的量是,由于氨氣極易溶于水,所以水充滿燒瓶,則燒瓶內的氨水的物質的量濃度是設燒瓶的容積是VL,則氨氣的物質的量是 ,由于氨氣極易溶于水,所以水充滿燒瓶體積的 ,則燒瓶內的氨水的物質的量濃度是設燒瓶的容積是VL,則NO2的物質的量是根據 , NO2與水反應生成硝酸的物質的量是 ,水充滿燒瓶的 ,則燒瓶內的硝酸物質的量濃度是,所以==故A正確

練習冊系列答案
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【題目】鈦的化合物如TiO2Ti(NO3)4TiCl4Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。

1)寫出Ti的基態原子的外圍電子排布式____________

2TiCl4熔點是-25,沸點136.4,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于_____晶體;BH4B原子的雜化類型為____________

3)在 TiO2催化作用下,可將CN氧化成CNO,進而得到N2。與CNO互為等電子體的分子化學式為_________________

4Ti3+可以形成兩種不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(綠色),兩者配位數_____(填相同不同),綠色晶體中配體是______

5TiO2難溶于水和稀酸,但能溶于濃硫酸,析出含有鈦酰離子的晶體,鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子,其結構形式如圖1,化學式為____________

6金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數為NA,則該晶胞的邊長為______________cm。

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【題目】不銹鋼以其優異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞,它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金請完成以下有關物質結構的問題:

(1)寫出Fe2+的最高能層的電子排布式:________________

(2)[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2OCr 的配位數為________________

已知CrO5Cr為+6價,則CrO5的結構式為________

(3)金屬粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發性液體Ni(CO)n,推測Ni(CO)n的晶體類型為_______己知該物質的中心子價電子數與配體提供電子總數之和為18n=__________Ni(CO)n中配體互為等電子體的陰離子化學式為________________

(4)金剛砂(SiC)結構與金剛石結構相似,若將金剛石晶體中一半的C子換成Si原子且同種子不成鍵,得到金剛砂(SiC)結構SiC_________晶體,鍵角是_________SiC中,如果以一個硅原子為中心,則與硅原子次近的第二層有________個硅原子

(5)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結構如圖所示,若CuH的密度為d g ·cm-3,阿伏加德羅常數的值為NA則該晶胞的邊長為______cm(用含dNa的式子表示)。

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【題目】常溫下,下列說法正確的是

A. AgCl固體在等物質的量濃度的NaClMgCl2溶液中的溶度積相同

B. 0.1mol/LNaOH溶液中,由水電離出的c(H+)

C. NH4Cl溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中增大

D. CH3COONa和鹽酸兩溶液混合后,呈中性的混合溶液中:c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)

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(1)寫出下列物質的化學式:A_______,B_______,D_______

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則用CO處理燃煤煙氣的熱化學方程式是_____________________

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a. 4v(N2) = v(O2)

b.混合氣體的密度保持不變

c. c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

d.單位時間內斷裂4 mol N-H鍵的同時斷裂4 mol

(3)如圖所示,反應溫度會直接影響SNCR技術的脫硝效率。

①SNCR技術脫硝的最佳溫度選擇925 ℃的理由是_____________

②SNCR與SCR技術相比,SNCR技術的反應溫度較高,其原因是________________;但當煙氣溫度高于1000℃時,SNCR脫硝效率明顯降低,其原因可能是__________________

(4)一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示:

①中間室的Cl-移向_________(填“左室”或“右室”),處理后的含硝酸根廢水的pH__________(填“降低”或“升高”)

②若圖中有機廢水中有機物用C6H12O6表示, 請寫出左室發生反應的電極反應式:_________________

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A. 2mL B. 2.4mL C. 3.6mL D. 4mL

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(2)3.01×1023個H2O的物質的量為________mol,其中,所有原子的物質的量為________mol,所含電子的物質的量為________mol。

(3)1.204×1023的物質的量為________mol,質量為________g。

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