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某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是（　　）
A、銅棒為負極
B、鋅棒發生還原反應
C、電子從銅棒經外電路流向鋅棒
D、鋅棒質量減輕
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該裝置中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．
解答： 解：A．該裝置中鋅易失電子作負極，銅作正極，故A錯誤；
B．鋅失電子發生氧化反應而作負極，故B錯誤；
C．電子從負極沿導線流向正極，即電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故C錯誤；
D．鋅失電子生成鋅離子進入溶液，導致鋅的質量逐漸減輕，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池原理，根據電極上得失電子判斷正負極，再結合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生活、社會可持續發展密切相關．下列說法正確的是（　　）
A、大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量
B、用CO2合成聚碳酸醋可降解塑料，實現“碳“的循環利用
C、“天宮一號“使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料
D、為改善食品的色、香、味并防止變質，可加入大量食品添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

水由于受到有機物污染而造成富營養化，使水中魚類大批死亡，魚類死亡是因為（　　）
A、藻類大量繁殖，搶走了魚類的營養
B、水中缺氧，窒息而死
C、水中氧氣過多
D、水中含有有毒的金屬元素過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、0.1 mol?L-1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
C、0.1 mol?L-1 FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-
D、0.1 mol?L-1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中的四種物質，用一種試劑即可鑒別的是（　　）
A、甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯
B、丙烯、甲烷、乙炔、乙烯
C、苯酚、乙醇、苯、四氯化碳
D、苯乙烯、苯酚、乙苯、二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

探究實驗發現，硝酸發生氧化還原反應時，濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．
（1）一定條件下，將少量的鎂粉與足量極稀的硝酸充分反應，完成并配平下列化學方程式：□Mg+□HNO3═□□+□NH4NO3+□H2O
（2）為了測定某鎂鋁合金中兩種金屬的物質的量之比，某同學取一定量鎂鋁合金與足量極稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．
試回答下列問題：
①逐滴加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器為
 
．圖中OC段發生反應的離子方程式為
 
．
②由上述圖形分析可知，溶液中結合OH-能力最強的陽離子是
 
（填離子符號，下同）、最弱的陽離子是
 
．
③通過上圖數據計算知：合金中兩種金屬的物質的量之比n（Mg）：n（Al）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是（　　）
A、0.50 mol?L-1鹽酸，0.50 mol?L-1NaOH溶液，100 mL量筒1個
B、0.50 mol?L-1鹽酸，0.55 mol?L-1NaOH溶液，100 mL量筒2個
C、0.50 mol?L-1鹽酸，0.55 mol?L-1NaOH溶液，50 mL量筒1個
D、0.50 mol?L-1鹽酸，0.55 mol?L-1NaOH溶液，50 mL量筒2個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據實驗現象所得出的結論中，正確的是（　　）
A、某物質焰色反應呈黃色，結論：該物質是鈉鹽
B、無色試液加入NaOH溶液，加熱產生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結論：試液中含NH3
C、無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，結論：原溶液一定含有SO42-
D、無色溶液中加入稀鹽酸產生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液可能含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

把2.27gNaHCO3和Na2CO3?10H2O組成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C（Na+）=0.2mol?L-1，若將等質量的該混合物加熱至恒重，所得固體質量為（　　）
A、0.84g
B、1.06g
C、1.43g
D、2.27g

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同步練習冊答案
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