Question

13．下列是中學常見的一些物質之間的轉化關系（其中部分反應產物省略），其中I是一種金屬單質，A是一種黃綠色的非金屬單質；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀物質，M和N不溶于稀硝酸；B是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性；C和D是中學化學中兩種常見的強酸．請回答下列問題：

（1）寫出物質B和M的化學式：B．SO₂，M．AgCl；
（2）寫出E→G轉化反應的離子方程式：2 Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-；
（3）寫出反應⑥的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）寫出反應①的離子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

Answer 1

分析 A是一種黃綠色的非金屬單質，則A為Cl₂，B是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性，與氯氣、水反應得到C和D是中學化學中兩種常見的強酸，則B為SO₂，D與氯化鋇溶液反應得到白色沉淀N，則C為HCl，D為H₂SO₄，N為BaSO₄．C與硝酸銀反應得到白色沉淀M為AgCl，金屬I與鹽酸反應得到E，E與氯氣反應得到G，而I與氯氣反應也得到G，則I為變價金屬，則I為Fe，可推知E為FeCl₂，F為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，據此解答．

解答 解：A是一種黃綠色的非金屬單質，則A為Cl₂，B是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性，與氯氣、水反應得到C和D是中學化學中兩種常見的強酸，則B為SO₂，D與氯化鋇溶液反應得到白色沉淀N，則C為HCl，D為H₂SO₄，N為BaSO₄．C與硝酸銀反應得到白色沉淀M為AgCl，金屬I與鹽酸反應得到E，E與氯氣反應得到G，而I與氯氣反應也得到G，則I為變價金屬，則I為Fe，可推知E為FeCl₂，F為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃．
（1）B的化學式為SO₂，M的化學式為AgCl，故答案為：SO₂；AgCl；
（2）E→G轉化反應的離子方程式：2 Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2 Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-；
（3）反應⑥的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）反應①的離子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，題目中物質的性質是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質．