Question

3．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol； ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列結論正確的是（　　）

• A． 碳的燃燒熱為221 kJ/mol
• B． 稀硫酸與稀NaOH溶液反應測得中和熱為57.3 kJ/mol
• C． 稀硫酸與稀Ba（OH）₂溶液反應測得中和熱為57.3 kJ/mol
• D． 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水時，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

分析 A、CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量；
B、中和熱是稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量，△H=-57.3 kJ/mol；
C、稀硫酸與稀Ba（OH）₂溶液反應生成硫酸鋇沉淀還要放熱；
D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量．

解答 解：A、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，但不等于221 kJ/mol，故A錯誤；
B、中和熱是稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量，△H=-57.3 kJ/mol，所以稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，故B正確；
C、稀硫酸與稀Ba（OH）₂溶液反應生成硫酸鋇沉淀還要放熱，所以稀硫酸與稀Ba（OH）₂溶液反應測得中和熱為大于57.3 kJ，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生對于反應熱、中和熱的理解及有關計算等，難度不大，注意稀的強酸、強堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．