Question

5．下列實驗操作或對實驗事實的描述中，正確的是④（填序號）．
①為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
②化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
③配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液時，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉入容量瓶中
④配制一定物質的量濃度的溶液定容時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
⑤向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，說明一定含有SO₄^2-
⑥檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe₂O₃的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液．

Answer 1

分析 ①氫氧化鈉可與二氧化硅反應；
②根據(jù)化學藥品的性質來判斷滅火方法；
③量筒是流量式儀器，量筒在制作時就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程；
④俯視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏小；
⑤能和鹽酸酸化的BaCl₂溶液產生白色沉淀的除了SO₄^2-，還有Ag⁺；
⑥Fe₂O₃不溶于水．

解答 解：①瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，導致坩堝炸裂，故①錯誤；
②化學藥品著火，像鈉著火就不能用水或泡沫滅火器滅火，故②錯誤；
③量筒是流量式儀器，量筒在制作時就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌，如果洗滌并洗滌液一并轉移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故③錯誤；
④俯視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故④正確；
⑤能和鹽酸酸化的BaCl₂溶液產生白色沉淀的除了SO₄^2-，還有Ag⁺，故不能說明一定含有SO₄^2-，故⑤錯誤；
⑥Fe₂O₃不溶于水，故在水中不能電離出Fe³⁺，向濾液中滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，故⑥錯誤．
故答案為：④．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的分離、加熱、檢驗等操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性、可行性的評價，注意相關基礎知識的學習，難度不大．