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【題目】銅鋅原電池裝置（見圖），下列分析正確的是（）

A.一段時間后兩燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小
B.原電池工作時，Cu電極流出電子，發生氧化反應
C.原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

【答案】C
【解析】解：A．Zn為負極，被氧化生成Zn2+ ，則工作一段時間后，硫酸鋅溶液中c（Zn2+）增大，故A錯誤；
B．鋅為負極，銅為正極，鋅電極流出電子，發生氧化反應，銅極發生還原反應，故B錯誤；
C．反應中Zn被氧化，Cu2+被還原，反應的總方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正確；
D．電子不能經過溶液，鹽橋中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D錯誤．
故選C．

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（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次。

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①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/（L．s）
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③2s內物質A與B的平均速率滿足：2v（A）=v（B）
④2s時物質B的濃度為0.7mol/L
其中正確的是（）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④