【題目】圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。 該電池總反應為： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是
A. PbSO4 電極發生還原反應
B. 負極的電極反應：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2
C. 放電時 Li＋、 K＋向正極移動
D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，體積相同的兩個容器中，充入等質量CO2和CO氣體，下列判斷正確的是（ ）
A.CO2和CO對容器產生的壓強之比是7∶11
B.CO2和CO的密度之比是11∶7
C.CO2和CO的分子數相等
D.CO2和CO的氧原子個數比是22∶7
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【題目】有機物H是合成某種藥物的中間體，一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）有機物B的化學名稱為______。
（2）反應②的反應類型為______。
（3）反應④所需試劑、條件分別為______。
（4）寫出反應③的化學方程式______。
（5）1molE與1molH2完全加成生成1molW，W有多種同分異構體，其中屬于α-氨基酸、分子中含兩個羧基、且苯環上有兩個取代基的W的可能結構共有______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為3：2：2：2：2的結構簡式為______。
（6）設計以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備
的合成路線______（無機試劑任選）。
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【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。
請回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。
（2）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。
（3）A中元素的原子結構示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
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【題目】（1）按要求填寫下列空格（設阿伏加德羅常數為NA）
①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；
②0.5mol H2O中的質子數為_________NA；
③1.204×1024個水分子的質量為_________ g；
④標準狀況下，10g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質的量之比是 ；
⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數為0.2mol，則x數值為 。
（2）用于分離或提純物質的方法有：
A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D重結晶 E分液
分離或提純下列各組混合物，請選擇上述最合適的方法的標號填在橫線上。
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒 ；
②分離四氯化碳與水的混合物 ；
③分離汽油和柴油 ；
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合溶液中的硝酸鉀 。
（3）找出下列各組物質中與另三種物質的類別不同的一種物質，用化學式填寫在后面的橫線上。
① CaO、Na2O、CO2、CuO ；
② H2、N2、P、Cu ；
③ S、Fe、Cu、Zn ；
④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。
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【題目】填空題。
（1）47.5g某二價金屬的氯化物中含有1molCl-，則該金屬氯化物的摩爾質量為_______ ；該金屬的相對原子質量為_______ 。
（2）標準狀況下，3.4g NH3 的體積為_______ ；它與標準狀況下_______ L H2S含有相同數目的氫原子。
（3）已知CO、CO2混合氣體的質量共10.0g，在標準狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質量為_______ ；CO2在相同狀況下的體積為_______ 。
（4）將4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質 的量濃度為_______。
（5）已知ag氫氣中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數的值可表示為 _______ 。
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【題目】（加試題）煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴重的大氣污染，國內較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術。
(1)脫硫總反應：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應能自發進行，則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。
(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產生O3的電極反應式為______。
(3)室溫下，往恒容的反應器中加入固定物質的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應相同時間后，各組分的物質的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。
① n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。
② 臭氧量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態理論解釋可能原因__。
(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數據如下圖所示，下列說法正確的是____。
A. 煙氣在尿素溶液中的反應：v(脫硫)＜v(脫硝)
B. 尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響
C. 強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除
D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳
(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定條件下，往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
① 該反應10 min 后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8 g·L－1，平衡常數K=__。
② 上圖是該條件下，系統中尿素的物質的量隨反應時間的變化趨勢，當反應時間達到3min 時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出3~10 min 內容器中尿素的物質的量的變化趨勢曲線__________。
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【題目】圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。 該電池總反應為： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是
A. PbSO4 電極發生還原反應
B. 負極的電極反應：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2
C. 放電時 Li＋、 K＋向正極移動
D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池
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【題目】用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。
（1）氣體X為 _________，固體Z為_____________。
（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應的化學方程式為_________________________________________。
（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質為____________(填化學式)；生成該物質的離子方程式為：________________________________。
（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。
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