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4．1mol SO2和1mol SO3具有相同的：①分子數 ②原子總數  ③硫原子數  ④氧原子數（　　）
A．①③B．②④C．①④D．①②③

分析 根據N=nNA、分子構成計算分子數、原子總數、S原子個數、O原子個數，據此分析解答．

解答 解：根據N=nNA知，分子數與物質的量成正比，二者的物質的量相等，所以分子數相等；
二氧化硫分子中含有3個原子、三氧化硫分子中含有4個原子，所以二者原子數之比為3：4；
二氧化硫和三氧化硫分子中都只含1個S原子，所以二者含有相同的S原子；
每個二氧化硫分子中含有2個O原子、每個三氧化硫分子中含有3個O原子，所以O原子個數之比為2：3，
故選A．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，側重考查學生計算能力，明確物質的量公式及分子構成是解本題關鍵，注意物質的量公式的靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，根據圖中信息回答下列問題：
（1）As2O5分解生成As2O3和O2的反應中，加入催化劑，E減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H1不變．
（2）As2O3分解生成As和O2的熱化學方程式為As2O3（s）=2As（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+619kJ/mol．
（3）As2O3和O2反應生成As2O5的熱化學方程式為As2O3（s）+O2（g）=As2O5（s）△H=-295 kJ•mol-1．
（4）若1mol As2O5分解生成0.4mol As2O3和1.2mol As，則該分解過程中，需吸收的總能量為666.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
B．原電池工作時負極質量一定減少
C．紅熱的鐵與水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣
D．石油的分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作正確的是（　　）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；   
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100ml稀鹽酸．
A．①②B．②③C．③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鎂、鋁混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L鹽酸中，若再加入1000mL的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為（　　）
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中不正確的是（　　）
A．先加入BaCl2溶液，產生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO${\;}_{4}^{2-}$
B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀，加入鹽酸可以產生無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量的CO${\;}_{3}^{2-}$
C．加入足量濃 NaOH溶液加熱，產生了帶有強烈刺激性氣味的能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中一定含有大量的NH${\;}_{4}^{+}$
D．先加適量的硝酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2mol氯氣中含有（　　）
A．2mol氯原子B．2g氯元素
C．2.408×1024個氯原子D．4g氯分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精（　　）
A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知P4（白磷）+3O2=P4O6．△H=-1632kJ/mol；白磷和P4O6的分子結構如圖1所示，其中部分鍵能數據如下：P-O：360kJ/mol，O=O：498kJ/mol，則斷開1molP-P所吸收的熱量為199kJ．

（2）Mg存在于葉綠素中，某些作物生長需要輸鎂肥，從海水中提取鎂是獲得鎂的主要來源．常溫下，已知Mg（OH）2的Ksp=1.6×10-11，某濃縮海水中MgCl2濃度為1.6×10-3mol/L，則要使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，則溶液的pH至少要達到10．
（3）將A（g）和B（g）按照物質的量比為1：1通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應A（g）+B（g）?M（g）+N（g），數據變化如圖2所示：
①上述反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；
②計算在650℃下，從開始到平衡的反應速率v（A）=0.375mol/（L．min）；
③在900℃下該反應的平衡常數為2.78（保留三位有效數字），若平衡后保持溫度不變向容器中繼續充入2molA、1molM和1molN，這時平衡正向移動．（填“正向”、“逆向”“不”）；
④若650℃時在同樣容器中起始時充入的A和B的物質的量均為2mol，則圖2中c是B物質平衡時對應的點．

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