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10．下列物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是（　　）
A．HFB．NaClC．HClD．KOH

分析 一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．HF中只含共價鍵，故A不選；
B．NaCl中只含離子鍵，故B不選；
C．HCl中只含共價鍵，故C不選；
D．KOH中含離子鍵和共價鍵，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規律為解答的關鍵，注意特殊物質中的化學鍵（氯化鋁、銨鹽等），題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．置換反應的通式可用如圖表示，單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
（1）若單質甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質乙是最輕的氣體，則甲是Fe．
（2）若化合物A常溫下呈液態，化合物B的焰色反應呈黃色，則該反應的離子反應方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）工業上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式．SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）若氣體單質乙能在空氣中燃燒，化合物B為黑色磁性晶體，寫出該反應的化學方程式3Fe3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質分類或歸納不正確的是（　　）
①電解質：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿   
②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT
③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀   
④同素異形體：金剛石、石墨、C60．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．16gO2所含的分子數為6.02×1023個
B．0.5molH2SO4含有的原子數目為3.5NA
C．18gH2O中原子的物質的量為1mol
D．22g物質A中含有分子數為3.01×1023，則A的摩爾質量為44g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現象是溶液變為紅色．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅反應的化學方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采取下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①Fe，②FeCl2，⑥Cl2．
B．請寫出含有②的濾液與⑥反應的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（4）實驗室里保存FeSO4溶液時，常在溶液中加入鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2+被氧化，請用離子方程式說明其中的道理：2Fe3++Fe═3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列有關說法正確的是（　　）
A．反應2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發進行，則該反應的△H＞0
B．電解法精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極
C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離度增大，溶液中$\frac{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$的值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出A、B、C、D、E的化學式：A：NaHCO3、B：KNO3、C：KAl（SO4）2、D：CuSO4 E：NaOH
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3．
（3）寫出實驗②發生反應的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050mol．
（1）原NaOH溶液的質量分數為10.7%．
（2）所得溶液中NaCl的物質的量為0.25mol．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．pH=5的NH4Cl溶液由水電離出來的H+離子濃度為a mol•L-1，pH=5的HCOOH溶液由水電離出來的H+離子濃度為b mol•L-1，下列a和b的關系正確的是（　　）
A．a=bB．a=10-4bC．a=104bD．無法確定

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同步練習冊答案
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