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濃硫酸具有很強的吸水性，下列實驗不能說明該觀點的是

A．濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑

B．濃硫酸暴露在潮濕的空氣中，濃度變稀

C．在濃硫酸中加入少量膽礬，膽礬變白色

D．含水蒸汽的氫氣通過濃硫酸后，氫氣變干燥

A為濃硫酸的脫水性；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

測定生成SO₃的轉化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶內發生的化學反應方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑（已知SO₃的熔點是16.8^oC，沸點是44.8^oC）

（1）裝置中甲管的作用是__________________。
（2）根據實驗需要，應該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從下圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填至下面的空格中，每個裝置不重復使用。
I、 II、III、IV處連接的裝置分別是。

（3）為使SO₂有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是____________ ,若用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。
（4）有一小組在實驗中發現，SO₂氣體產生緩慢，以致后續實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）①原因：______    ②原因：______     ③原因：______
（5）將SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×10²³個電子轉移，則該反應的化學方程式為
（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，測得裝置IV增重了 mg，則實驗中SO₂的轉化率為         。(用含m、n的代數式填寫）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置。

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式
___________________________________________________。
（2）①中無水硫酸銅的作用是                          。
（3）②中酸性KMnO₄溶液的作用是______________________。
（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A          、B           。
（5）③中發生反應的離子方程式是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能證明某無色氣體一定為SO₂的是（）
①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 ③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀產生

A．都能證明

B．都不能證明

C．③⑤

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是( )

A．都是含氧酸	B．都屬于強電解質
C．都容易揮發	D．都能與金屬Mg發生置換反應產生氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式                                。
當有6mol SO₂生成時，轉移電子       mol。
（2）進入接觸室的氣體中含標準狀態下1120m³SO₂氣體，達平衡后放出熱量為4.728×10⁶kJ，此時SO₂轉化率為96%。該反應的熱化學方程式為              。
（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）        。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
e．吸收塔用水作吸收劑
（4）某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品充分灼燒，生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，再用0.02000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。
已知：SO₂＋2Fe³⁺＋2H₂O=SO₄²^－＋2Fe²⁺＋4H⁺
Cr₂O₇²^－＋6Fe²⁺＋14H^＋=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O
則樣品中FeS₂的質量分數是多少？（假設雜質不參加反應）
（5）該生產過程中產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是        。(填字母)

A．NaOH溶液、酚酞試液	B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液	D．氨水、酚酞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅與100 mL 18.5 mol·L^-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c（H⁺）="0.1" mol/L，下列敘述正確的是（）

A．反應中共消耗1.85 mol H₂SO₄	B．反應中共消耗97.5 g Zn
C．反應中共轉移6 mol電子	D．氣體中SO₂與H₂的體積比為4:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法中正確的是

A．濃硫酸可以使某些氣體干燥是利用了它的脫水性

B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．氨氣被催化氧化成一氧化氮是氮的固定

D．新制備的氯水中存在三種分子、四種離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單、又可靠的方法是（）

A．加酚酞試液	B．與銅片作用
C．加BaCl₂溶液和硝酸	D．用玻璃棒各蘸一點涂在紙上

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