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12.配制500L0.5mol•L-1的鹽酸溶液,需要標準狀況下的HCl氣體多少升?

分析 依據n=CV=$\frac{V}{Vm}$計算解答.

解答 解:配制500L0.5mol•L-1的鹽酸溶液,需要氯化氫的物質的量n=CV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol,標況下體積V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L;
答:配制500L0.5mol•L-1的鹽酸溶液,需要標準狀況下的HCl氣體5.6升.

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液配制,側重考查有關物質的量計算,熟悉以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.乙酸乙酯是無色的有水果香味的液體,沸點77.1℃,實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL,95%乙醇23mL,還用到濃H2SO4,飽和Na2CO3溶液以及極易與乙醇結合成六醇合物的氯化鈣溶液,主要儀器裝置如圖所示,實驗步驟是:①先向A蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和所用的濃H2SO4后搖勻,再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用,這時分液漏斗里乙醇與冰醋酸的物質的量之比約為7:5;②加熱油浴,保持溫度在135℃~145℃之間;③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里,調節加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等,直到加料完成;④保持油浴溫度一段時間,至不再有液體餾出后,停止加熱;⑤取下B吸濾瓶,將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里,邊加邊搖蕩,直到無氣泡產生為止;⑥將⑤的液體混合物分液,棄去水層;⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入到分液漏斗中,搖蕩一段時間靜置,放出水層(廢液);⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品;⑨然后再向其中加入無水硫酸鈉,振蕩.
試回答:
(1)實驗中的濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑.
(2)用過量乙醇的主要目的是增大反應物乙醇的濃度,有利于反應向生成乙酸乙酯的方向進行,邊加料,邊加熱蒸餾的目的是減小生成物乙酸乙酯的濃度,有利于反應向酯化方向進行.
(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是溶解乙醇,和乙酸反應除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層,如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3,將引起的后果是酯的水解速率增大.
(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇.
(5)加入無水硫酸鈉,其目的是除去粗產品中的水.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.氯酸(HClO3)具有強酸性及強氧化性,可用于制取多種氯酸鹽.Ba(ClO32、AgClO3可溶于水.40%的氯酸溶液加熱時會分解,產物可能有O2和Cl2.回答下列問題:
(1)實驗室可用氯酸鋇和稀硫酸反應制備氯酸,反應原理為Ba(ClO32+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3
①儀器a的名稱是分液漏斗.
②將氯酸分離出來的操作方法是過濾.

(2)某科研小組按照如圖2所示的裝置,通過實驗檢驗氯酸的分解產物.
①裝置A中可觀察到的現象是產生黃綠色氣體,由此可知氯酸分解的產物中有Cl2
②裝置B的主要作用是吸收氯氣,裝置C的作用是干燥氣體.
③檢驗另一氣體產物的操作是將帶火星的木條放置在C的出氣口,現象是木條復燃.
(3)濃度較高的氯酸與銅反應會生成ClO2氣體,請寫出該反應的離子方程式:Cu+2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O.
(4)氯酸鈉在常溫下為白色粉末,味咸,約300℃時釋放出氧氣,較高溫度全部分解.請設計實驗進行鑒別NaCl與氯酸鈉(至少寫兩種,不包括本題中已使用的性質):
①將兩種固體物質加熱到300℃以上,若有氣體產生,證明待鑒物質為NaClO3
②在兩種待鑒物質的溶液中分別加入AgNO3溶液,若有白色沉淀產生,證明待鑒物質為NaCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能).下列有關敘述正確的是(  )
A.△H=E2-E1
B.反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C.升高溫度,不影響活化分子百分數
D.使用催化劑使該反應的反應熱發生改變

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子,實驗室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、75%乙醇、四氯化碳
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)(只填化學式).
(2)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為75%乙醇.
(3)如何檢驗NaCl已洗滌干凈?(簡述方法、現象和結論)取最后一次的洗滌液少許,做焰色反應,透過藍色鈷玻璃未看到紫色,說明已洗凈.
(4)用提純的NaCl配制480mL 4.00mol•L-1NaCl溶液,需要用托盤天平稱取NaCl的質量117.0g.
(5)用惰性電極電解飽和食鹽水,如何檢驗陽極產生的氣體?(簡述過程,描述現象,結論)將濕潤的淀粉-KI試紙靠近陽極,若試紙變藍,說明產生氯氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下:
溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態溴,回答下列問題:
(1)c儀器的名稱是球形冷凝管,向a中滴加幾滴溴,有白霧產生,是因為生成了HBr氣體,a中發生反應的化學方程式為.該反應的類型是取代反應;裝置d的作用是吸收HBr和Br2
(2)液溴滴完后,經過下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌,NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾,加入氯化鈣的目的是吸水(干燥).
(3)經過上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為苯,要進一步提純,應選擇下列C操作(填入正確選項前的字母);
A.重結晶        B.過濾        C.蒸餾        D.萃取.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑.已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體,實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略).其中E中盛有CCl4液體.

(1)儀器P的名稱是分液漏斗
(2)寫出裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應的Cl2
(4)F處應選用的收集裝置是圖2②(填序號),其中與E裝置導管相連的導管口是圖2d(填接口字母).
(5)以下是尾氣吸收裝置,能用于吸收多余ClO2氣體,并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D
A.①②B.②③C.③④D.②④
(6)若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2,則被氧化的HCl的物質的量是C(填序號).
A.>0.1mol        B.0.1molC.<0.1mol        D.無法判斷.
(7)ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應制得.請寫出反應的化學方程式:2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.為配制0.01mol•L-1 的KMnO4 消毒液,下列操作導致所配溶液濃度偏高的是(  )
A.溶解攪拌時有液體飛濺
B.取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水
C.定容時俯視容量瓶刻度線
D.定容搖勻后見液面下降,再加水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.我國從1994年起推出加碘食鹽工程,目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入KIO3.在酸性條件下,碘化鉀與其反應可生成碘單質,寫出該反應的離子方式:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗碘鹽中的含碘物質,可觀察到的明顯現象是溶液由無色變為藍色.

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