Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．則下列說法正確的是（　　）

• A、電池工作時，MnO₂發生還原反應
• B、電池負極的電極反應式為：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-
• C、電池工作時，K⁺移向負極
• D、電池工作時，電路中每通過0.1mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：A、根據原電池原理：失電子的極是負極，得電子的極是正極來判斷；
B、根據正極上的反應類型書寫電極反應式；
C、根據原電池工作原理中電子的流向、離子的移動方向分析；
D、根據鋅與轉移電子的關系結合電極反應式來計算．

解答： 解：A、根據電池反應：Zn+2MnO₂+H₂O=Zn（OH）₂+Mn₂O₃，負極是金屬鋅失電子，發生氧化反應，MnO₂得電子發生還原反應，故A正確；
B、MnO₂在正極上得電子，發生還原反應，所以正極的電極反應式為：2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-，故B錯誤；
C、電池工作時，K⁺移向正極，故C錯誤；
D、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反應轉移電子為2mol，則外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原電池原理，理解這類題的關鍵是理解原電池原理，在反應中，電子從負極經外電路流向正極，同時溶液中的陰、陽離子分別不斷移向負極、正極，構成閉合回路，題目難度不大．