Question

實驗室里需要480 mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是[膽礬(CuSO₄·5H₂O)]

1. A.
   稱取7．68 g硫酸銅，加入500 mL水
2. B.
   稱取12．0 g膽礬配成500 mL溶液
3. C.
   稱取8．0 g硫酸銅，加入500 mL水
4. D.
   稱取12．5 g膽礬配成500 mL溶液

Answer 1

D
試題分析：由于實驗室中沒有480mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶配制，即需要配制500ml 0.1mol?L^-1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質的量＝0.5L×0.1mol?L^-1＝0.05mol。A、稱取硫酸銅的質量＝0.05mol×160g/mol=8g，稱取7.68g硫酸銅，硫酸銅的質量不足，故A錯誤；B、膽礬的化學式為CuSO₄?5H₂O，若稱取膽礬，則質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，硫酸銅的物質的量不足，故B錯誤；C、稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水，配制的溶液的體積不是500mL，所以配制的溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯誤；D、稱取12.5 g膽礬，膽礬的物質的量為0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液濃度為0.1mol/L，滿足題意，故D正確，答案選D。
考點：考查硫酸銅溶液濃度配制的有關判斷和計算