【題目】環己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環己酮：
環己醇、環己酮和水的部分物理性質見下表：
物質 | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 161.1（97.8）★ | 0.9624 | 能溶于水 |
環己酮 | 155.6（95）★ | 0.9478 | 微溶于水 |
水 | 100.0 | 0.9982 |
★括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的△H<0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環己醇的燒杯中，在55~60℃進行反應。
反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_______________。
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是_______________。
（2）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a. 蒸餾，收集151~156℃的餾分； b. 過濾；
c. 在收集到的餾分中加NaCl 固體至飽和，靜置，分液；
d. 加入無水MgSO4固體，除去有機物中的少量水。
①上述操作的正確順序是________（填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需__________。
③在上述操作c中，加入NaCl 固體的作用是____________。
（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環己酮，環己酮分子中有___種不同化學環境的氫原子。
【答案】緩慢滴加 環己酮和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸出 c d b a 漏斗、分液漏斗 增加水層的密度，有利于分層 3
【解析】
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的△H<0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多，①為了防止Na2Cr2O7溶液氧化環己醇放出大量的熱使反應溫度升高，副反應增多，所以酸性Na2Cr2O7不能加入太快，應該緩慢滴加，答案為：緩慢滴加；②環己酮和水能夠形成共沸物，具有固定的沸點，蒸餾時能夠一起被蒸出，答案為：環已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出；
（2）①根據表中的數據可以看出，環己酮和水的密度非常的接近，不易分層，所以先在收集到的餾分中加氯化鈉固體，可以增大水層的密度，從而把環己酮和水分離，由于環己酮和水可以形成共沸物，所以需要先加入硫酸鎂，除去環己酮中少量的水在進行蒸餾，收集151~156℃的餾分，答案為：c d b a；
②操作b是過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，操作c是分液需要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，答案為：漏斗、分液漏斗； ③環己酮和水的密度非常的接近，不易分層，所以先在收集到的餾分中加氯化鈉固體，可以增大水層的密度，從而把環己酮和水分離，答案為：增加水層的密度，有利于分層；
（3）環己酮是一個對稱的分子
，不同化學環境的氫原子有3中，答案為：3.
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目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 
2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據此判斷下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）將AgCl溶于水形成飽和溶液
（1）寫出沉淀溶解平衡方程式___________________________________， 寫出AgCl的Ksp表達式________________________________________
（2）若向該飽和溶液中加入NaCl固體，則C(Ag+)_____(填“增大”或“減少”
（二）常溫下，有濃度均為0.1molL-1的下列4種溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
（1）這4種溶液pH最小的是______(填序號)；
（2）①中各離子濃度由大到小的順序是_______________________；
（3）④的水解方程式為______________________________________；它的水解平衡常數經過計算為______；
（4）25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c(HCN)和c(CN-)之比為____________，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發生反應的離子方程式為_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
A.用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O
B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為C6H12O2的有機物A，有香味。A在酸性條件下水解生成有機物B和C。B能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體；C不能發生消去反應，能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結構有幾種（ ）
A.4B.5C.6D.7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中的離子關系正確的是（ ）
A.相同溫度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液與0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1
B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等
C.0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO
) +c(OH-)
D.pH=4、濃度均為0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋
＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2＋＋=CuCO3↓
(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是( )
A.Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSB.CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C.CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3D.Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下， 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中， 測得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的關系如圖所示， 其中 a點表示未加鹽酸時的數據， e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應時的數據。下列說法錯誤的是
A. 常溫下， A+的水解平衡常數為 1.0×10－10
B. 點e溶液中水電離出的H+濃度為 10－6.23mol/L
C. 點c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點 e溶液中的 n(Cl－)
D. 點d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示
或
]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 直線I中X表示的是
B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1
C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)對應1.22<pH<4.19
D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)對應pH=7
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