Question

8．下列依據反應事實作出結論正確的是（　　）

選項	反應事實	結論
A	NaH能與重水（D2O）反應產生氫氣	生成的氫氣摩爾質量為2g•mol-1
B	KClO3在不加催化劑時高溫分解生成含氧酸鹽和含氧酸鹽	生成的含氧酸鹽為KClO2
C	硫與熱的NaOH溶液反應生成無氧酸鹽和含氧酸鹽及水	含氧酸鹽一定是Na2SO4
D	已知：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2	氧化性：KClO3＞KIO3

• A． A、
• B． B、
• C． C、
• D． D、

Answer 1

分析 A．生成的氫氣為HD；
B．KClO₃中氯為+5 價，歧化時反應時生成相應的高價和低價；
C．硫在堿中發生歧化反應時，為鄰近的低價和高價；
D．氧化劑的氧化性一定大于氧化產物．

解答 解：A．NaH 中氫為-1 價，水中氫為+1 價，發生歸中反應生成中間價，反應為：NaH+D₂O=NaOD+HD↑，所得氫氣的摩爾質量為 3g/mol，故A錯誤；
B．氯的常見化合價為：-1，+1，+3，+5，+7，KClO₃中氯為+5 價，歧化時反應時生成相應的高價和低價，故發生：4KClO₃→KCl+3KClO₄，故B錯誤；
C．硫的常見化合價為：-2，+4，+6，硫在堿中發生歧化反應時，為鄰近的低價和高價，如：3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，故C錯誤；
D．該反應氧化劑為KClO₃，氧化產物為KIO₃，氧化劑的氧化性一定大于氧化產物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、氧化性的比較等知識，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．