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5．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜M
B．Y、R兩種元素氣態氫化物的沸點：Y＜R
C．X、N兩種元素組成的化合物不與任何酸反應
D．簡單離子的半徑：Z＜X＜R

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，結合元素周期律與物質的性質等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，
A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性強弱為：Z＞M，故A錯誤；
B．HF含有氫鍵，沸點較高，則沸點大小為：Y＞R，故B錯誤；
C．X、N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，可與HF酸反應，故C錯誤；
D．離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，所以簡單離子的半徑：Z＜X＜R，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，根據原子半徑變化規律結合原子序數進行推斷，審題中要抓住“短周期元素”幾個字，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某元素的原子序數為33，寫出該元素原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P3，此元素的原子中被電子占據的軌道有18個，有8 個能級（能量不同的軌道）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀），該工藝中“攪拌”的作用是使反應物充分接觸，加快反應速率，使反應充分進行．
（2）生產中堿式硫酸鐵溶液蒸發時需要在減壓條件下的原因是防止蒸發時溫度過高，堿式硫酸鐵進一步水解生成Fe（OH）3．
（3）反應Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O或Fe2++H2O+NO2-=Fe（OH）2++NO↑+H+，在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2循環使用產物以減少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3（或2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO）．（用化學方程式表示）
（4）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為D．（填寫字母）
A．溴水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：2NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F
①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有abd（填序號）．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
②基態銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復雜的元素，如煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．請回答下列問題：
（1）基態碳原子的電子排布式為1s22s22p2．
（2）在CO2分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應用價層電子對互斥理論，預測COCl2分子的空間構型為平面三角形．
（4）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環戊二烯基形成的一類配合物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個．

（5）普魯士藍可用作染料，它的結構如圖2所示．普魯士藍中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（6）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長（如圖3）．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示．已知CaC2晶體密度為ag•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數，則CaC2晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經過一系列反應可以得到BN和有機合成催化劑BF3的過程如下．請根據題意回答下列問題：
（1）寫出由B2O3制備BF3的化學方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3分子空間構型為平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，試依據上述反應寫出[B（OH）4]-的結構式，并推測1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有2NA個配位鍵．
（4）由12個硼原子構成如圖1的結構單元，硼晶體的熔點為1873℃，則硼晶體的1個結構單元中含有30個B-B鍵．

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼（晶體結構如圖2）是通常存在的穩定相，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼（晶體結構如圖3）是超硬材料，有優異的耐磨性．
①關于這兩種晶體的說法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體
b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟
d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為3：1，其結構與石墨相似卻不導電，原因是立方氮化硼晶體內無自由移動的電子．
③立方相氮化硼晶體中，每個硼原子連接12個六元環．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發現．根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是高溫、高壓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸．
（1）D元素基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3．
（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為P＞S＞Si（用相應的元素符號作答）．
（3）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為NH3＞AsH3＞PH3（用相應的化學式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，試推測下列微粒的立體構型：
微粒EO2-EO3-
立體構型名稱
（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途．有關B2H4的說法正確的是AB．（選填字母）
A．B2H4分子間可形成氫鍵　               B．B原子是sp3雜化
C．B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵　       D．B2H4晶體變為液態時破壞共價鍵
（6）F元素基態原子M層上有5對成對電子，請解釋F晶體能導電的原因鐵是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子組成，自由電子在外加電場的作用下可發生定向移動，因此鐵能導電．F形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數之比為4：6：3，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算 Ksp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質量均增大．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置工作時化學能轉化為電能B．左池中的銀電極作正極
C．總反應為Ag+（aq）+Cl-（aq）?AgCl（s）D．鹽橋中的K+向右池方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．小明同學的化學糾錯本上有如下內容，其中原因分析及改正有誤的是（　　）
錯誤原因分析及改正
AFeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式：
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-		還原性強弱：Fe2+＞Br-；
改正：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
B除去CO2中的HCl氣體：通過飽合Na2CO3溶液，分離方法：洗氣“飽合”應為“飽和”，Na2CO3不僅要吸收HCl氣體，還要吸收CO2，應改用飽和NaHCO3溶液；分離方法：洗氣．
C用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液．指示劑：甲基橙，終點判斷：當滴至最后一滴標準液，溶液由黃色變為橙色，即達終點．指示劑不能用甲基橙，改用酚酞，終點判斷：當滴至最后一滴標準液，溶液由紅色變為淺紅色，即達終點．
D雙原子分子一定是非極性分子雙原子分子有可能為單質或化合物分子；
改正：雙原子單質分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子．
A．AB．BC．CD．D

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同步練習冊答案
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