Question

下列敘述中，正確的是（ ）
A．0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋時，所有離子的濃度都減小
B．NH₄Cl溶液顯酸性的原因：NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺
C．0.2mol?L^-1鹽酸與等體積0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH為1
D．25℃時pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

Answer 1

【答案】分析：根據弱電解質加水稀釋促進弱電解質的電離來分析離子的濃度，利用鹽類水解來分析溶液顯酸堿性的原因，根據酸堿的濃度及酸堿的pH來計算反應后溶液的pH即可解答．
解答：解：A、因稀釋醋酸時，氫離子和醋酸根離子的濃度變小，因Kw不變，則氫氧根離子的濃度增大，故A錯誤；
B、因NH₄Cl是強酸弱堿鹽，則銨根離子水解生成氫離子，即NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，則溶液顯酸性，故B正確；
C、等體積混合時酸過量，則過量的鹽酸中c（H⁺）==0.05mol?L^-1，則pH＜1，故C錯誤；
D、等體積混合時醋酸的濃度大于0.001mol/L，則醋酸過量，反應后溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查弱電解質的電離、鹽類水解、酸堿混合溶液中pH的分析，明確溫度與水的離子積的關系、物質的量濃度與pH的關系是解答的關鍵，并學會利用氫離子濃度來計算溶液的pH．