Question

將一定體積的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應，在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到m g沉淀。

(1)在標準狀況下，能否用上述數據確定參加反應的CO₂的體積？若能，試列式計算；若不能，請說明理由。

(2)能否用以上的數據確定NaOH物質的量濃度？若在上述CO₂與NaOH反應后的溶液中不加入石灰水，而是加入足量CaCl₂溶液，結果得到n g沉淀，設原NaOH溶液的物質的量濃度為c，則

當n=m時，c=______________________________________________；

當n=0時，c=______________________________________________；

當n＜m時，c=_____________________________________________。

Answer 1

(1)能；V=×22.4 L

(2)能  mol·L^-1  mol·L^-1  mol·L^-1

解析:CO₂通入NaOH溶液可能發生如下反應：

CO₂+2NaOHNa₂CO₃+H₂O

Na₂CO₃+H₂O+CO₂2NaHCO₃

因此，溶液中可能存在的陰離子為、，當加入Ca(OH)₂時，、全部轉化為CaCO₃沉淀，由此可確定原CO₂的氣體總量。當加入CaCl₂時，只有可轉化為CaCO₃沉淀，不沉淀。當n=m時，此時CO₂全部轉化成，n(NaOH)=2n(CO₂)=2n(CaCO₃)=mol，c(NaOH)= mol·L^-1;當n=0時，此時CO₂與NaOH恰好生成NaHCO₃，n(CO₂)=n(NaOH)= mol，c(NaOH)=mol·L^-1；當n＜m時，溶液中既有，又有。可假設成兩步，CO₂先全部轉化為NaHCO₃，此時消耗NaOH的物質的量為mol，然后OH^-++H₂O產生n g沉淀時又消耗NaOH的物質的量為 mol，兩者相加為 mol，c(NaOH)= mol·L^-1。