Question

某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為 ，畫出金屬X的原子結構示意圖 ，固體A的化學式為 ；

（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式 ，操作②包含的步驟有蒸發濃縮、 、過濾、干燥。

（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數，設計如圖裝置，則需要測定的數據有 　、 。

 

Answer 1

（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑[2分] Mg [2分]Al（OH）3 [1分]

（2）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-[2分] 冷卻結晶（降溫結晶） [1分]

（3）氫氣的體積、鎂鋁合金的質量（溫度、大氣壓強）（答到前2個條件給滿分）[各1分，共2分]

【解析】

試題分析：（1）鎂鋁合金中鋁與NaOH溶液反應，其離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，所以X是鎂，原子結構示意圖為：濾液為偏鋁酸鈉的溶液，加酸后生成氫氧化鋁的沉淀，A為Al（OH）3

（2）硫酸鋁是易溶強電解質，完全電離，Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-,由溶液得到晶體需經過蒸發濃縮、冷卻結晶（或降溫結晶）、過濾、干燥

（3）測定鎂鋁合金中各組成的質量分數須知道外界條件、氫氣的體積（即量筒內排出水的體積）、合金的質量

考點：考查離子方程式的書寫、化學術語、分離提純物質的方法及對實驗數據的判斷