Question

【題目】用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為mol/L，若從中取出50mL，其物質的量濃度為molL﹣1；溶質的質量為g，若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO42﹣的物質的量濃度為molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】0.2；0.2；1.42；0.1
【解析】解：n（Na2SO4）= = =0.1mol，c（Na2SO4）= = =0.2mol/L；溶液具有均一性，溶液濃度與體積大小無關，所以從配制的溶液中取出一部分時其濃度不變，則取出的50mL溶液中物質的量濃度是0.2mol/L，溶液體積是原來的 ，則溶質質量是原來的 =14.2g× =1.42g；溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得，C1V1=C2V2
= ;
每個硫酸鈉分子中含有2個Na+和1個SO42-離子，所以Na+的物質的量濃度是硫酸鈉的2倍，SO42-的物質的量濃度與硫酸鈉的物質的量濃度相等，所以答案是：0.1mol/L．
所以答案是：0.2；0.2；1.42；0.1.