Question

據報道雙氧水接觸銀能劇烈反應，為消除用硝酸清洗試管內壁上的銀時產生的有毒氣體污染環境，體現“綠色化學”的理念，某學校活動小組利用該反應清洗試管內壁上的銀，并進一步研究反應的機理。他們查閱資料（資料信息：硝酸氧化性比過氧化氫強，能氧化過氧化氫；碘化銀為黃色固體；稀硝酸與銀單質反應條件為加熱），設計并完成了以下實驗。
第一步 清洗：取10 mL 10% H₂O₂溶液清洗附有銀的試管。反應劇烈，并產生大量的氣體（經驗證為氧氣），試管內壁上的銀全部被清除干凈，最后得澄清透明液體a。用激光照射液體a能看到丁達爾效應。
第二步 探究反應原理：取2支試管，分別取液體a約1 mL，稀釋至3 mL得液體b。學生甲：將1支盛有液體b的試管進行如下實驗

學生乙：向液體b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出現白色沉淀。通過上述實驗，他們認為H₂O₂氧化了銀單質。
請回答：
（1）液體a在分散系分類中屬于__________。
（2）操作x名稱是__________。
（3）學生甲在液體b中加入碘化鉀溶液，沒有看到預期的黃色的碘化銀沉淀，可能的原因是_______（填序號）。
①液體a中的銀元素大多數以銀單質的形式存在
②過量的H₂O₂將I^-氧化為I₂
③加入的碘化鉀溶液量太少
（4）學生乙在實驗中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是__________。
（5）為探究銀與H₂O₂反應生成的物質是否會對H₂O₂的分解有催化作用。進一步完成下列實驗。向1 mL 1mol/LAgNO₃溶液中加入1滴2 mol/L NaOH溶液，出現棕色沉淀，繼續加入3mL10% H₂O₂溶液產生大量的氣體。
①該實驗并不能達到實驗目的，還需要做對比實驗，請設計對比實驗的方案___________________。
②如果銀與H₂O₂反應生成的物質對H₂O₂的分解有催化作用，通過實驗和理論上分析可以得到，起催化作用的物質是__________。

Answer 1

（1）膠體
（2）萃取
（3）②
（4）氧化過量的過氧化氫，同時可以將氧化銀轉化為硝酸銀，使溶液中銀元素以銀離子形式存在
（5）①向液體b中先加入硝酸銀，無現象，再加入氫氧化鈉溶液，有大量氣體生成（向液體b中先加入硝酸銀，無現象）；②Ag₂O（或氧化銀）