Question

20．1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，緩慢通入標準狀況的CO₂氣體4.48L，待完全反應后，下列關系式正確的是（　�。�

• A． C（Na⁺）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-）
• B． C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-）
• C． C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-）
• D． C（CO₃^2-）+2C（OH^-）=3C（H₂CO₃）+C（HCO₃^-）+2C（H⁺）

Answer 1

分析 n （CO₂）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，
則反應的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，
則有：2＞$\frac{n（NaOH）}{n（C{O}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$＞1，
所以：所得產物為Na₂CO₃和NaHCO₃，
設所得產物中含Na₂CO₃為xmol，NaHCO₃為ymol，
則得方程組：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2}\\{2x+y=0.3}\end{array}\right.$解得：x=0.1，y=0.1，
在含等物質的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，以此來解答．

解答 解：A、根據電荷守恒可知：C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-），而C（H⁺）≤C（CO₃^2-），故A錯誤；
B、根據電荷守恒可知：C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-），故B錯誤；
C、根據電荷守恒可知：C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-），故C正確；
D、電荷守恒可知：C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-）…①，物料守恒可知：2C（Na⁺）=3[C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）…②，將①代入②得：C（CO₃^2-）+2C（OH^-）=3C（H₂CO₃）+C（HCO₃^-）+2C（H⁺），故D正確；
故選CD．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，確定溶液中的溶質及物質的量的關系是解答本題的關鍵，然后電荷守恒和物料守恒解答即可，題目難度中等．